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1ª à 3ª sérieEnsino Médio

EM13CNT307

(EM13CNT307) Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.

Texto oficial da BNCC 2018, página 561 do documento do MEC.
Área
Ciências da Natureza e suas Tecnologias

Atividades e provas para a habilidade EM13CNT307

215 questões no banco para EM13CNT307

Usar no montador

  1. A seda produzida por algumas aranhas, considerando a mesma espessura, pode ser mais resistente à ruptura que o aço e ainda se esticar bastante antes de se romper. Pesquisadores tentam produzir fibras semelhantes em laboratório para usar em materiais como fios de sutura e tecidos de proteção. Essas propriedades da seda se devem principalmente

    1. ao fato de ser formada por celulose, a mesma molécula das fibras de algodão
    2. à grande quantidade de água que a seda armazena e que a torna rígida
    3. à presença de fios de metal que a aranha absorve do solo ao se alimentar
    4. à estrutura das proteínas que a formam, com regiões rígidas e flexíveis
    5. à presença de lipídios, que a tornam dura e quebradiça como o vidro

  2. A maioria dos plásticos é isolante elétrica. Em 2000, o Prêmio Nobel de Química foi concedido aos pesquisadores que mostraram que o poliacetileno, tratado com pequenas quantidades de iodo, conduz eletricidade quase como um metal. Polímeros condutores são usados hoje em telas flexíveis e sensores. Uma característica estrutural que permite essa condução é

    1. a presença de muitos grupos –OH, que formam ligações de hidrogênio entre as cadeias
    2. a cadeia formada apenas por ligações simples entre carbonos, como no polietileno comum
    3. a presença de íons metálicos de cobre presos entre as cadeias do polímero desde a síntese
    4. a ausência total de elétrons nas ligações, o que deixa as cadeias carregadas positivamente
    5. a cadeia com ligações duplas e simples alternadas, cujos elétrons pi podem se deslocar ao longo dela

  3. Cristais de iodo (I2), quando aquecidos suavemente em um béquer coberto, passam diretamente a vapor violeta (sublimação), que volta a formar cristais na parte fria. Nessa mudança de estado,

    1. rompem-se as ligações covalentes I–I, e o vapor é formado por átomos de iodo isolados
    2. rompem-se ligações de hidrogênio entre as moléculas de iodo, que são muito polares
    3. rompem-se as forças de dipolo induzido entre as moléculas, e as ligações covalentes I–I permanecem
    4. formam-se ligações metálicas entre os átomos de iodo, que se tornam um gás condutor
    5. rompem-se ligações iônicas entre os íons I+ e I− que formam o cristal

  4. Os tijolos refratários que revestem fornos siderúrgicos contêm óxido de magnésio (MgO), que funde a cerca de 2 800 °C. O cloreto de sódio (NaCl), também iônico, funde a 801 °C. A principal razão para essa diferença é que, no MgO,

    1. os íons têm cargas maiores (2+ e 2−) e se atraem com mais força
    2. os íons têm cargas menores e por isso ficam mais afastados
    3. as ligações são covalentes, mais fortes que as ligações iônicas
    4. há elétrons livres, como nos metais, que reforçam o retículo
    5. existem ligações de hidrogênio entre os íons do retículo

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Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC). Base de dados: bncc.dev, mantido pela Profy, licença CC BY 4.0.