Forças intermoleculares e propriedades das substâncias

Química, 1ª série: Forças intermoleculares e propriedades das substâncias

1. A água (H₂O, massa molar 18 g/mol) ferve a 100 °C, enquanto o sulfeto de hidrogênio (H₂S, massa molar 34 g/mol) ferve a −60 °C, ao nível do mar. Essa diferença se deve principalmente

   1. aàs ligações de hidrogênio entre as moléculas de água
   2. bàs forças de dipolo induzido mais intensas na água
   3. cà maior massa molar do H₂S
   4. dàs ligações covalentes mais fortes no H₂S
   5. eà geometria linear da molécula de água

2. O gráfico mostra as temperaturas de ebulição (TE) de alguns alcanos, a 1 atm: metano (CH₄), etano (C₂H₆), propano (C₃H₈) e butano (C₄H₁₀).

   

   O aumento da temperatura de ebulição com o tamanho da cadeia é explicado porque

   1. amoléculas maiores formam mais ligações de hidrogênio entre si
   2. bmoléculas maiores são iônicas e formam retículos cristalinos
   3. cmoléculas maiores têm mais superfície de contato e interações de dipolo induzido mais intensas
   4. dmoléculas maiores são mais polares, com dipolos permanentes mais fortes
   5. emoléculas maiores têm ligações C–H mais fracas, que se rompem na ebulição

3. Entre as substâncias abaixo, a que apresenta ligações de hidrogênio entre suas moléculas, no estado líquido, é

   1. ao tetracloreto de carbono (CCl₄)
   2. bo sulfeto de hidrogênio (H₂S)
   3. co metano (CH₄)
   4. do etanol (CH₃CH₂OH)
   5. eo éter dimetílico (CH₃OCH₃)

4. O etanol e o éter dimetílico têm a mesma fórmula molecular, C₂H₆O. O etanol ferve a 78 °C, e o éter dimetílico, a −24 °C. A explicação para essa diferença é que

   1. ao etanol é apolar, e o éter é polar
   2. bo etanol forma ligações de hidrogênio, que o éter não forma
   3. co etanol tem mais átomos de carbono que o éter
   4. do éter forma ligações de hidrogênio mais fortes que as do etanol
   5. eo éter tem massa molar maior, o que reduz a temperatura de ebulição

5. Alguns insetos conseguem caminhar sobre a superfície de um lago, e uma agulha colocada com cuidado pode flutuar na água, embora o aço seja mais denso. Esses fenômenos são explicados

   1. apelas ligações iônicas entre a água e o aço da agulha
   2. bpela polaridade do aço, que repele as moléculas de água
   3. cpela evaporação da água, que empurra os objetos para cima
   4. dpela densidade da água, que é maior que a do aço
   5. epela tensão superficial, causada pelas ligações de hidrogênio entre as moléculas de água

6. Em lagos de regiões frias, a água congela primeiro na superfície, e o gelo flutua, protegendo a vida aquática abaixo. O gelo flutua porque

   1. ao gelo perde massa ao congelar, ficando mais leve
   2. bo gelo tem moléculas diferentes das moléculas de água líquida
   3. cas ligações de hidrogênio organizam o gelo em uma estrutura aberta, menos densa que a água líquida
   4. do gelo contém ar dissolvido, que sempre o torna mais leve
   5. eno gelo as moléculas ficam mais próximas do que na água líquida

7. Ao passar acetona nas unhas, a pessoa sente a pele esfriar, e o líquido evapora em poucos segundos, bem mais rápido que a água. Essas observações indicam que a acetona

   1. aé menos volátil que a água e libera calor ao evaporar
   2. bé mais volátil que a água e absorve calor da pele ao evaporar
   3. creage com a pele em uma reação endotérmica
   4. dtem temperatura de ebulição maior que a da água
   5. eforma ligações de hidrogênio mais fortes que as da água, por isso evapora

8. As duas fitas da molécula de DNA são mantidas unidas por ligações de hidrogênio entre as bases nitrogenadas, interações fracas o bastante para que as fitas se separem durante a duplicação.

   (   ) Verdadeiro   (   ) Falso

9. A interação intermolecular predominante em I₂, HCl e NH₃ líquidos é, respectivamente,

   1. aligação iônica, dipolo-dipolo e ligação de hidrogênio
   2. bligação de hidrogênio, dipolo-dipolo e dipolo induzido
   3. cdipolo-dipolo, dipolo induzido e ligação de hidrogênio
   4. ddipolo induzido, dipolo-dipolo e ligação de hidrogênio
   5. edipolo induzido, ligação de hidrogênio e dipolo-dipolo

10. A tabela mostra as temperaturas de ebulição de três hidrocarbonetos de cadeia normal presentes na gasolina.

    Substância	Fórmula	TE (°C)
    Pentano	C5H12	36
    Hexano	C6H14	69
    Heptano	C7H16	98

    a) Explique a tendência observada, citando o tipo de interação intermolecular envolvido.

    b) O octano (C₈H₁₈) terá temperatura de ebulição maior ou menor que 98 °C? Qual dos quatro evapora mais rápido em um dia quente?

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