Simulado de Química: matéria, átomos e ligações

Química, 1ª série: Simulado de Química: matéria, átomos e ligações

1. O leite integral tem densidade entre 1,028 g/mL e 1,034 g/mL a 15 °C. Uma fraude comum é adicionar água ao leite para aumentar o volume vendido. Um fiscal mediu, com um lactodensímetro, a densidade de quatro amostras a 15 °C.

   Amostra	1	2	3	4
   Densidade (g/mL)	1,030	1,018	1,032	1,029

   Há indício de adição de água apenas na amostra

   1. a2, cuja densidade está abaixo da faixa esperada
   2. b4, cuja densidade está mais próxima da água
   3. c1, cuja densidade está acima da faixa esperada
   4. d3, que tem a maior densidade entre todas as amostras
   5. e2, cuja densidade está acima da faixa esperada

2. A água pesada, usada em alguns reatores nucleares, é formada por oxigênio e deutério, D, isótopo do hidrogênio representado por ²₁H. O hidrogênio comum é ¹₁H. Comparando um átomo de deutério com um átomo de hidrogênio comum, o deutério tem

   1. aum próton a mais e o mesmo número de nêutrons
   2. bum elétron a mais, o que o torna um íon negativo
   3. cum nêutron a mais e o mesmo número de prótons e de elétrons
   4. do dobro de prótons e de elétrons, por isso tem o dobro da massa
   5. eum nêutron a menos e um próton a mais

3. As lâmpadas de vapor de sódio, usadas na iluminação de ruas e rodovias, produzem uma luz amarelo-alaranjada característica. Dentro delas, uma descarga elétrica atravessa o vapor de sódio. A emissão dessa luz, segundo o modelo de Bohr, ocorre porque

   1. aos prótons do sódio colidem e geram a cor amarela
   2. belétrons excitados pela descarga voltam a níveis de menor energia, emitindo luz
   3. co núcleo do sódio se divide e libera energia luminosa
   4. do sódio queima ao reagir com o oxigênio dentro da lâmpada
   5. eelétrons saltam para níveis mais energéticos e, nesse salto, emitem luz

4. As baterias de íons de lítio estão em celulares e carros elétricos. O lítio é o metal mais leve da tabela periódica (densidade cerca de 0,53 g/cm³) e pertence ao grupo 1. Duas características que o tornam adequado para baterias leves são

   1. aalta eletronegatividade e grande facilidade de receber elétrons, formando ânions
   2. balta densidade e grande facilidade de ganhar elétrons
   3. celevada energia de ionização e pequena reatividade
   4. dbaixa densidade e grande facilidade de perder seu único elétron de valência
   5. ebaixa densidade e grande dificuldade de perder elétrons

5. Bebidas isotônicas repõem sais minerais perdidos no suor, como cloreto de sódio e cloreto de potássio. Um estudante testou a condutividade elétrica de duas soluções: água com sal de cozinha e água com açúcar comum. A lâmpada do aparelho acendeu apenas com a solução salina. Isso ocorre porque

   1. ao sal é molecular, e suas moléculas transportam a corrente
   2. bo açúcar tem moléculas maiores, que bloqueiam a passagem da corrente
   3. co açúcar é uma substância iônica que não se dissolve em água
   4. do sal libera elétrons livres na água, como um metal
   5. eo sal se dissocia em íons livres, e o açúcar se dissolve como moléculas neutras

6. Leia o texto.

   O grafeno é uma folha formada por uma única camada de átomos de carbono, cada um ligado a outros três, em um arranjo de hexágonos semelhante a uma colmeia. Isolado em laboratório em 2004, é extremamente resistente, flexível e excelente condutor de eletricidade, e é estudado para telas flexíveis, sensores e baterias.

   Com base no texto e nos conhecimentos sobre o carbono, o grafeno

   1. atem a mesma estrutura do diamante, mas com menos átomos
   2. bé uma liga metálica de carbono, por isso conduz eletricidade
   3. cé uma substância composta, formada por carbono e hidrogênio
   4. dé uma forma alotrópica do carbono e conduz eletricidade graças a elétrons deslocalizados
   5. eé um isótopo do carbono e conduz eletricidade por ter íons livres

7. Um mecânico tentou tirar manchas de graxa das mãos lavando-as só com água, sem sucesso. Depois, usou um pouco de querosene, e a graxa saiu com facilidade. A explicação para isso é que

   1. aa graxa e o querosene são apolares e interagem entre si, enquanto a água é polar
   2. ba água é apolar e por isso não interage com a graxa
   3. ca graxa é polar e, por isso, só se dissolve em líquidos apolares como o querosene
   4. da graxa e a água são apolares, mas a água evapora antes de agir
   5. eo querosene reage com a graxa e a transforma em água

8. Em laboratórios de análises clínicas, tubos com sangue são colocados em uma centrífuga. Após alguns minutos, o tubo apresenta uma parte inferior vermelha, com as células, e uma parte superior amarelada e líquida, o plasma. A separação ocorre porque

   1. ao plasma é filtrado pelas paredes do tubo durante a rotação
   2. ba rotação acelera a sedimentação dos componentes mais densos
   3. cas células são atraídas magneticamente para o fundo do tubo de ensaio
   4. do calor da centrífuga evapora o plasma, que sobe no tubo
   5. ea rotação provoca uma reação química que separa o plasma

9. O gráfico mostra a temperatura de ebulição (TE) aproximada da água em diferentes altitudes.

   

   Um turista notou que, em uma cidade a 3 600 m de altitude, o macarrão demorava muito mais para cozinhar. A explicação é que, nessa altitude,

   1. aa gravidade é menor, e a água não consegue aquecer o alimento
   2. bo oxigênio do ar é escasso, e o fogo não aquece a panela
   3. ca pressão atmosférica é menor, e a água ferve em temperatura mais baixa
   4. da água ferve a 100 °C, mas perde calor mais rápido para o ar frio
   5. ea pressão atmosférica é maior, e a água ferve em temperatura mais alta

10. O fermento químico usado em bolos contém bicarbonato de sódio, que, ao ser aquecido no forno, se transforma segundo a equação:

    2 NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

    Essa reação é classificada como

    1. acombustão, e o calor liberado assa o bolo por dentro
    2. bsimples troca, e o sódio liberado deixa o bolo salgado
    3. cdupla troca, e o carbonato formado faz a massa crescer
    4. dsíntese, e a água formada deixa a massa úmida
    5. edecomposição, e o CO₂ formado faz a massa crescer

11. Pela lei de Proust, uma substância composta tem sempre a mesma proporção em massa entre seus elementos. Na água, essa proporção é de 1 g de hidrogênio para 8 g de oxigênio. Para produzir 36 g de água, são necessários

    1. a4 g de hidrogênio e 32 g de oxigênio
    2. b18 g de hidrogênio e 18 g de oxigênio
    3. c8 g de hidrogênio e 28 g de oxigênio
    4. d2 g de hidrogênio e 34 g de oxigênio
    5. e1 g de hidrogênio e 35 g de oxigênio

12. O aço inoxidável usado em pias e talheres é formado principalmente por ferro, com cerca de 18% de cromo e 8% de níquel, dispersos de modo uniforme. O cromo forma, na superfície, uma película invisível de óxido que protege o metal da ferrugem. O aço inoxidável é classificado como

    1. acomposto iônico formado por ferro e cromo
    2. bmistura homogênea (liga metálica)
    3. csubstância pura composta
    4. dmistura heterogênea trifásica
    5. esubstância pura simples

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