Ligações iônicas, covalentes e metálicas

Química, 1ª série: Ligações iônicas, covalentes e metálicas

1. O óxido de alumínio é o principal componente da bauxita, minério de que se extrai o alumínio. Sabendo que o alumínio (grupo 13) forma o cátion Al³⁺ e o oxigênio (grupo 16) forma o ânion O²⁻, a fórmula desse composto iônico é

   1. aAlO₃
   2. bAlO
   3. cAl₂O
   4. dAl₂O₃
   5. eAl₃O₂

2. O cloreto de sódio sólido não conduz corrente elétrica, mas conduz quando fundido ou dissolvido em água. Isso acontece porque

   1. ano sólido os elétrons estão presos; fundido, o sal libera elétrons livres como um metal
   2. bno sólido os íons estão presos no retículo cristalino; fundido ou dissolvido, eles se movem livremente
   3. ca água e o calor transformam a ligação iônica em ligação metálica
   4. dno sólido não há íons, e eles só são formados quando o sal é aquecido ou dissolvido
   5. eno sólido os íons se movem livremente, mas são neutralizados pela água

3. O gás nitrogênio, N₂, representa cerca de 78% do ar e é muito pouco reativo. Sabendo que o nitrogênio está no grupo 15, na molécula de N₂ os átomos estão unidos por

   1. auma ligação tripla, com três pares de elétrons compartilhados
   2. buma ligação iônica, com transferência de três elétrons
   3. cuma ligação dupla, com dois pares de elétrons compartilhados
   4. duma ligação metálica, com elétrons livres entre os átomos
   5. euma ligação simples, com um par de elétrons compartilhado

4. Na fórmula estrutural do gás carbônico, O=C=O, cada átomo de oxigênio está ligado ao carbono por uma ligação dupla. Sobre essa molécula, é correto afirmar que

   1. aa molécula é formada por ligações iônicas entre C⁴⁺ e O²⁻
   2. bcada oxigênio fica com 10 elétrons na camada de valência
   3. co carbono fica com 6 elétrons na camada de valência
   4. dhá dois pares de elétrons compartilhados, um em cada ligação
   5. ehá quatro pares de elétrons compartilhados, e o carbono não tem pares isolados

5. Os fios elétricos residenciais são feitos de cobre. A propriedade que torna esse metal adequado para esse uso e o modelo de ligação que a explica são, respectivamente,

   1. abaixa densidade; transferência de elétrons entre íons
   2. bboa condutividade elétrica; elétrons livres no retículo de cátions
   3. calto brilho; pares de elétrons fixos entre dois átomos
   4. dboa condutividade elétrica; íons livres dissolvidos no metal
   5. ealta dureza; compartilhamento de pares de elétrons entre átomos vizinhos

6. Em um laboratório, quatro materiais sólidos à temperatura ambiente, W, X, Y e Z, foram testados.

   Sólido	Fusão (°C)	Conduz no estado sólido?	Conduz fundido?	Solúvel em água?
   W	801	não	sim	sim
   X	80	não	não	não
   Y	1710	não	não	não
   Z	962	sim	sim	não

   A associação correta entre os sólidos e o tipo de ligação ou estrutura é

   1. aW iônico; X molecular; Y metálico; Z iônico
   2. bW molecular; X iônico; Y metálico; Z covalente em rede
   3. cW iônico; X molecular; Y covalente em rede; Z metálico
   4. dW iônico; X covalente em rede; Y molecular; Z metálico
   5. eW metálico; X molecular; Y iônico; Z covalente em rede

7. No trifluoreto de boro, BF₃, o átomo de boro (grupo 13) fica com apenas 6 elétrons na camada de valência, sendo uma exceção à regra do octeto.

   (   ) Verdadeiro   (   ) Falso

8. O ouro puro é muito macio, por isso as joias são feitas de ligas metálicas. No ouro 18 quilates, 18 de cada 24 partes em massa são de ouro, e o restante é geralmente cobre e prata. A massa de ouro em uma aliança de 18 quilates com 4,0 g é

   1. a1,8 g
   2. b2,4 g
   3. c3,0 g
   4. d3,6 g
   5. e4,0 g

9. Compostos formados apenas por ligações covalentes nunca conduzem corrente elétrica, nem mesmo quando dissolvidos em água.

   (   ) Verdadeiro   (   ) Falso

10. Grafite e diamante são formados apenas por átomos de carbono. O grafite é usado em minas de lápis e em eletrodos de pilhas, pois conduz corrente elétrica; o diamante é isolante e é o material natural mais duro conhecido. Explique essas diferenças com base na forma como os átomos de carbono estão ligados em cada estrutura.

ProvaPiloto · provapiloto.com.br