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Química 2ª série Atividade

Estequiometria: reagente limitante e em excesso

Atividade com 10 questões de estequiometria sobre reagente limitante e em excesso, com cálculos de massa, mol e volume de gás e interpretação de dados experimentais.

  • 10 questões
  • cerca de 55 minutos
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Química, 2ª série: Estequiometria: reagente limitante e em excesso

  1. Em um recipiente fechado, foram misturados 4,0 mol de H2 e 3,0 mol de O2, que reagem segundo a equação 2 H2 + O2 → 2 H2O. Após a reação completa,

    1. o H2 é o limitante, formam-se 4,0 mol de água e sobra 1,0 mol de O2
    2. não há limitante, pois são consumidos 4,0 mol de H2 e 3,0 mol de O2 por inteiro
    3. o O2 é o limitante, pois foi colocado em menor quantidade de matéria, e sobra H2
    4. o O2 é o limitante, formam-se 6,0 mol de água e sobra 1,0 mol de H2
    5. o H2 é o limitante, formam-se 2,0 mol de água e sobram 2,0 mol de O2

  2. Dados: H = 1, O = 16. Foram misturados 10 g de H2 e 64 g de O2, que reagem segundo 2 H2 + O2 → 2 H2O. A massa máxima de água que pode ser formada é

    1. 36 g
    2. 64 g
    3. 72 g
    4. 74 g
    5. 90 g

  3. Uma amostra de 6,5 g de zinco foi colocada em uma solução com 0,15 mol de HCl. A reação é Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2. Dados: Zn = 65; volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol. O volume de H2 obtido, nas CNTP, é

    1. 1,12 L
    2. 1,68 L
    3. 2,24 L
    4. 3,36 L
    5. 4,48 L

  4. Ao aquecer 28 g de ferro em pó com 20 g de enxofre, forma-se sulfeto de ferro(II): Fe + S → FeS. Dados: S = 32, Fe = 56. Ao final da reação completa, sobram

    1. 8 g de enxofre
    2. 12 g de enxofre
    3. 8 g de ferro
    4. 4 g de ferro
    5. 4 g de enxofre

  5. Foram misturados 4,0 g de NaOH e 4,9 g de H2SO4 em água, ocorrendo a reação 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O. Dados: H = 1, O = 16, Na = 23, S = 32. A massa de sulfato de sódio formada é

    1. 2,8 g
    2. 3,6 g
    3. 7,1 g
    4. 8,9 g
    5. 14,2 g

  6. Uma solução com 17 g de AgNO3 foi misturada a outra com 2,925 g de NaCl, formando um precipitado branco: AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3. Dados: massas molares AgNO3 = 170 g/mol; NaCl = 58,5 g/mol; AgCl = 143,5 g/mol. A massa máxima de AgCl formada é, aproximadamente,

    1. 3,6 g
    2. 7,2 g
    3. 10,0 g
    4. 14,4 g
    5. 19,9 g

  7. O maçarico de oxiacetileno, usado em soldas, queima acetileno: 2 C2H2 + 5 O2 → 4 CO2 + 2 H2O. Em um teste, foram usados 2,0 mol de C2H2 e 4,0 mol de O2. É correto afirmar que

    1. o O2 é o limitante e sobram 0,4 mol de C2H2
    2. o O2 é o limitante e formam-se 4,0 mol de CO2
    3. o C2H2 é o limitante e formam-se 3,2 mol de CO2
    4. o C2H2 é o limitante e sobram 1,0 mol de O2
    5. não há reagente em excesso, pois a proporção 2 : 4 é a mesma 1 : 2

  8. Em uma série de experimentos, massas crescentes de magnésio foram adicionadas a volumes iguais de uma mesma solução de HCl. A reação é Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2, e o gás foi medido nas CNTP (22,4 L/mol). Dado: Mg = 24. O gráfico mostra os resultados.

    Gráfico do volume de H2 (mL) em função da massa de Mg (g), com pontos ligados por segmentos: 0,12 g, 112 mL; 0,24 g, 224 mL; 0,36 g, 336 mL; 0,48 g, 336 mL; 0,60 g, 336 mL.

    A análise do gráfico permite concluir que

    1. acima de 0,36 g de Mg, o HCl passa a ser o limitante, e cada amostra continha 0,030 mol de HCl
    2. o magnésio é o limitante em todos os experimentos, pois sua massa sempre aumenta
    3. acima de 0,36 g de Mg, o HCl passa a ser o limitante, e cada amostra continha 0,015 mol de HCl
    4. o volume de gás deixa de aumentar porque o H2 formado passa a reagir com o magnésio
    5. acima de 0,36 g de Mg, o magnésio passa a ser o limitante, e o HCl fica em excesso

  9. O reagente limitante de uma reação é sempre aquele que foi colocado em menor massa.

    (   ) Verdadeiro   (   ) Falso

  10. Na produção industrial de ácido sulfúrico, uma das etapas é 2 SO2 + O2 → 2 SO3. Em um reator, foram colocados 128 g de SO2 e 48 g de O2. Dados: O = 16, S = 32.

    a) Identifique o reagente limitante e o reagente em excesso, mostrando os cálculos.

    b) Calcule a massa de SO3 formada e a massa do reagente que sobra.

    c) Por que as indústrias costumam usar oxigênio (do ar) em excesso nesse tipo de processo?

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