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Química 2ª série Atividade

Cinética química: velocidade e fatores que a afetam

Atividade com 10 questões de cinética química sobre velocidade média, teoria das colisões, temperatura, superfície de contato, catalisadores, lei de velocidade e incerteza experimental.

  • 10 questões
  • cerca de 50 minutos
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Química, 2ª série: Cinética química: velocidade e fatores que a afetam

  1. O gráfico mostra como variou a concentração de uma substância A durante sua decomposição.

    Curva decrescente da concentração de A (mol/L) em função do tempo (min). Em t = 0, [A] = 0,80 mol/L; em t = 3,0 min, [A] = 0,20 mol/L, ponto destacado com linhas de guia até os eixos.

    A velocidade média de consumo de A entre 0 e 3,0 minutos foi

    1. 0,067 mol/(L · min)
    2. 0,20 mol/(L · min)
    3. 0,27 mol/(L · min)
    4. 0,33 mol/(L · min)
    5. 0,60 mol/(L · min)

  2. Na síntese N2 + 3 H2 → 2 NH3, a amônia está sendo formada à velocidade de 0,40 mol/(L · min). Nesse mesmo intervalo, o H2 está sendo consumido à velocidade de

    1. 0,13 mol/(L · min)
    2. 0,20 mol/(L · min)
    3. 0,27 mol/(L · min)
    4. 0,60 mol/(L · min)
    5. 1,20 mol/(L · min)

  3. Dois comprimidos efervescentes iguais foram colocados em copos com a mesma quantidade de água, à mesma temperatura. Um estava inteiro e o outro, triturado. O triturado parou de liberar gás muito antes, porque

    1. a água fica mais quente em contato com o pó do comprimido
    2. triturar o comprimido aumenta a quantidade total de reagente
    3. o comprimido inteiro contém um catalisador que o triturado perdeu
    4. o comprimido triturado tem menor energia de ativação que o inteiro
    5. a maior superfície de contato aumenta a frequência de colisões entre os reagentes

  4. Alimentos guardados na geladeira demoram mais para estragar do que os deixados sobre a pia. Do ponto de vista da cinética química, isso ocorre porque a temperatura mais baixa

    1. diminui a fração de colisões com energia suficiente para reagir
    2. aumenta a concentração dos reagentes nos alimentos
    3. impede totalmente as reações químicas nos alimentos
    4. aumenta a energia de ativação das reações de decomposição
    5. atua como catalisador, acelerando reações que conservam o alimento

  5. Os conversores catalíticos dos automóveis aceleram a transformação de gases tóxicos em gases menos nocivos. Sobre a ação de um catalisador, é correto afirmar que ele

    1. é consumido na reação e precisa ser reposto a cada uso
    2. diminui o ΔH da reação, liberando mais energia
    3. aumenta a energia de ativação, tornando a reação mais controlada
    4. desloca o equilíbrio para os produtos, aumentando o rendimento final
    5. oferece um caminho com menor energia de ativação, sem alterar o ΔH

  6. Segundo a teoria das colisões, para que uma colisão entre moléculas de reagentes resulte em reação, é necessário que

    1. a energia da colisão seja menor que a energia de ativação
    2. as moléculas apenas se encostem, qualquer que seja a energia
    3. a colisão ocorra entre moléculas iguais, de um mesmo reagente
    4. a colisão tenha orientação favorável e energia igual ou maior que a de ativação
    5. as moléculas tenham a mesma massa e a mesma velocidade

  7. Para a reação 2 A + B → C, foram obtidos os dados abaixo, à temperatura constante.

    Experimento[A] (mol/L)[B] (mol/L)Velocidade (mol/(L · s))
    10,100,102,0 · 10−3
    20,200,108,0 · 10−3
    30,100,204,0 · 10−3

    A lei de velocidade dessa reação é

    1. v = k[A]2[B]
    2. v = k[A][B]
    3. v = k[A]2[B]2
    4. v = k[A]4[B]2
    5. v = k[A][B]2

  8. Uma reação obedece à lei v = k[A]2[B]. Se, à temperatura constante, a concentração de A for dobrada e a de B for reduzida à metade, a velocidade da reação

    1. fica oito vezes maior
    2. fica reduzida à metade
    3. dobra
    4. quadruplica
    5. não se altera

  9. Para estudar o efeito da temperatura, um grupo mediu três vezes o tempo de dissolução completa de um comprimido efervescente em água a 20 °C: 42 s, 45 s e 39 s. A forma mais adequada de registrar o resultado é

    1. 45 s, pois deve-se registrar sempre o maior valor obtido nas medidas
    2. 42 s ± 3 s, indicando a média e a variação entre as medidas
    3. 39 s, pois deve-se registrar sempre o menor valor obtido
    4. 42 s exatos, pois a média elimina qualquer incerteza
    5. 126 s, que é a soma das três medidas realizadas

  10. Um grupo quer testar a hipótese: "quanto maior a temperatura da água, mais rápido o comprimido efervescente se dissolve".

    a) Descreva um experimento para testar essa hipótese, indicando a variável que será alterada, a variável medida e pelo menos duas variáveis que devem ser mantidas constantes.

    b) Que resultado confirmaria a hipótese? Explique esse resultado com base na teoria das colisões.

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