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Atividades sobre cinética química

2 materiais e 23 questões sobre cinética química, com gabarito comentado.

Exemplos de questões sobre cinética química

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  1. O gráfico mostra a concentração do produto ao longo do tempo para a mesma reação, realizada duas vezes com as mesmas quantidades iniciais de reagentes, mas em temperaturas diferentes.

    Gráfico da concentração do produto, em mmol/L, de 0 a 12, em função do tempo, de 0 a 20 minutos. A curva X sobe rapidamente e chega perto de 10 mmol/L por volta de 8 minutos, ficando estável. A curva Y, tracejada, sobe mais devagar e se aproxima de 10 mmol/L só perto de 20 minutos.

    A interpretação correta do gráfico é que

    1. a curva X corresponde à temperatura mais alta, e por isso forma mais produto ao final
    2. a curva Y corresponde à temperatura mais alta, pois a reação demora mais para terminar
    3. a curva X corresponde à temperatura mais alta, e a quantidade final de produto é a mesma nos dois casos
    4. a curva Y corresponde à temperatura mais alta, e por isso forma menos produto ao final
    5. as duas curvas correspondem à mesma temperatura, pois chegam ao mesmo valor final

  2. O catalisador dos automóveis transforma gases tóxicos, como CO e óxidos de nitrogênio, em gases menos nocivos. Estudos mostram que boa parte das emissões de um carro em trajetos urbanos curtos ocorre nos primeiros minutos após a partida, com o motor frio. A explicação mais provável é que

    1. o catalisador é consumido nos primeiros minutos e precisa ser regenerado pelo calor do escapamento do carro em movimento
    2. com o motor frio, os gases tóxicos deixam de ser produzidos e o catalisador não tem o que transformar
    3. o catalisador aumenta a energia de ativação das reações enquanto o motor ainda está frio
    4. o catalisador só funciona com o carro parado, pois o movimento impede o contato dos gases com ele
    5. o catalisador só atinge boa eficiência depois de aquecido, pois a velocidade das reações aumenta com a temperatura

  3. Um pedaço de magnésio foi colocado em ácido clorídrico, e o volume de gás hidrogênio recolhido foi medido ao longo do tempo.

    Tempo (s)020406080
    Volume de H2 (mL)030506064

    Sobre a velocidade média de formação do H2, é correto afirmar que ela

    1. é de 1,5 mL/s nos primeiros 20 s e diminui depois, porque os reagentes vão sendo consumidos
    2. é constante, de 0,8 mL/s, durante todo o experimento, já que a reação é a mesma
    3. é de 1,5 mL/s nos primeiros 20 s e aumenta depois, porque a reação libera calor
    4. é de 30 mL/s nos primeiros 20 s e se mantém até o magnésio acabar
    5. é maior entre 60 s e 80 s, porque o volume de gás acumulado é o maior