Reações químicas: tipos e balanceamento

Química, 1ª série: Reações químicas: tipos e balanceamento

1. O gás de cozinha contém propano, que queima segundo a equação, ainda não balanceada:

   C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O

   Com os menores coeficientes inteiros, a soma dos coeficientes da equação balanceada é

   1. a10
   2. b11
   3. c12
   4. d13
   5. e15

2. Ao colocar uma lâmina de zinco em ácido clorídrico, observa-se a liberação de bolhas de gás hidrogênio:

   Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂

   Essa reação é classificada como

   1. asimples troca
   2. bdupla troca
   3. ccombustão completa
   4. dsíntese
   5. edecomposição

3. A cal virgem, usada na construção civil, é obtida aquecendo-se o calcário em fornos a cerca de 900 °C:

   CaCO₃ → CaO + CO₂

   Essa transformação é uma reação de

   1. asíntese, pois forma a cal
   2. bdupla troca entre cálcio e carbono
   3. ccombustão do calcário
   4. dsimples troca, com liberação de gás carbônico
   5. edecomposição por aquecimento (pirólise)

4. Ao misturar soluções incolores de nitrato de prata e cloreto de sódio, forma-se imediatamente um sólido branco que se deposita no fundo do tubo:

   AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)

   A reação e a evidência de que ela ocorreu são, respectivamente,

   1. asíntese e mudança de cor da solução
   2. bsimples troca e liberação de gás
   3. cdupla troca e formação de precipitado
   4. ddecomposição e formação de precipitado
   5. edupla troca e liberação de calor intenso

5. Em um recipiente aberto, 10,0 g de carbonato de cálcio foram totalmente decompostos por aquecimento, restando 5,6 g de óxido de cálcio sólido:

   CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

   De acordo com a lei de Lavoisier, a massa de gás carbônico liberada foi

   1. a2,2 g
   2. b4,4 g
   3. c5,6 g
   4. d10,0 g
   5. e15,6 g

6. Nos altos-fornos das siderúrgicas, o minério hematita é transformado em ferro metálico pela ação do monóxido de carbono:

   __ Fe₂O₃ + __ CO → __ Fe + __ CO₂

   Os menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação são, na ordem,

   1. a1, 3, 2, 2
   2. b1, 3, 2, 3
   3. c1, 1, 2, 1
   4. d1, 2, 2, 2
   5. e2, 3, 4, 3

7. A fila de reatividade a seguir indica que um metal desloca de seus compostos os metais (e o hidrogênio) que estão à sua direita:

   K > Na > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > H > Cu > Ag > Au

   Com base nela, ocorre espontaneamente a reação

   1. aAu + 3 HCl → AuCl₃ + 3/2 H₂
   2. bAg + HCl → AgCl + ½ H₂
   3. cCu + FeSO₄ → CuSO₄ + Fe
   4. dFe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
   5. eCu + ZnSO₄ → CuSO₄ + Zn

8. Várias observações podem indicar que uma reação química ocorreu. Qual das situações abaixo, sozinha, não indica uma reação química?

   1. aA formação de bolhas na água aquecida em uma chaleira
   2. bA liberação de luz e calor ao riscar um palito de fósforo
   3. cA liberação de gás ao pingar vinagre sobre o calcário
   4. dO aparecimento de um sólido ao misturar duas soluções
   5. eA mudança de cor de um prego de ferro que enferruja

9. Uma panela de alumínio novo perde o brilho com o tempo porque forma, na superfície, uma película protetora de óxido de alumínio:

   __ Al + __ O₂ → __ Al₂O₃

   Os coeficientes que balanceiam a equação, com os menores inteiros, são

   1. a2, 1 e 1
   2. b1, 3 e 2
   3. c4, 3 e 2
   4. d2, 3 e 1
   5. e4, 2 e 2

10. O etanol usado como combustível em carros flex queima completamente segundo a equação:

    C₂H₅OH + __ O₂ → __ CO₂ + __ H₂O

    Os coeficientes que completam a equação, na ordem, são

    1. a6, 4 e 3
    2. b7/2, 2 e 3
    3. c3, 2 e 6
    4. d2, 2 e 3
    5. e3, 2 e 3

11. Um comprimido efervescente contém bicarbonato de sódio e um ácido. Em contato com a água, ocorre a reação que libera gás carbônico (representada de forma simplificada):

    NaHCO₃ + H⁺ → Na⁺ + H₂O + CO₂

    Dois grupos fizeram o experimento sobre uma balança. O grupo 1 usou um copo aberto e viu a massa diminuir. O grupo 2 usou uma garrafa plástica fechada com tampa e viu a massa ficar constante. Os resultados contradizem a lei de Lavoisier? Explique.

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