Geometria molecular e polaridade das moléculas

Química, 1ª série: Geometria molecular e polaridade das moléculas

1. A amônia (NH₃) é usada na produção de fertilizantes. O nitrogênio central faz três ligações simples com hidrogênios e tem um par de elétrons não ligante. A geometria dessa molécula é

   1. alinear
   2. bpiramidal
   3. ctetraédrica
   4. dangular
   5. etrigonal plana

2. O gás carbônico (CO₂) tem ligações C=O polares, pois o oxigênio é mais eletronegativo que o carbono. Mesmo assim, a molécula é apolar porque

   1. ao carbono e o oxigênio têm a mesma eletronegatividade
   2. bé angular, e os dipolos se somam na direção do carbono
   3. co carbono tem dois pares de elétrons isolados
   4. dsuas ligações duplas são apolares por serem muito fortes
   5. eé linear, e os dois dipolos das ligações se anulam

3. Entre as moléculas abaixo, a única polar é

   1. aCO₂
   2. bBF₃
   3. cCH₄
   4. dH₂O
   5. eCCl₄

4. O metano (CH₄), principal componente do gás natural, tem geometria tetraédrica. O ângulo entre duas ligações C–H nessa molécula é de aproximadamente

   1. a90°
   2. b104,5°
   3. c109,5°
   4. d120°
   5. e180°

5. BF₃ e NH₃ têm, ambos, um átomo central ligado a três átomos iguais. Apesar disso, o BF₃ é trigonal plano e o NH₃ é piramidal. A diferença se explica porque

   1. ao nitrogênio tem um par de elétrons isolado, e o boro não
   2. bo boro tem um par de elétrons isolado, e o nitrogênio não
   3. co flúor é maior que o hidrogênio e empurra as ligações para o plano
   4. do NH₃ é iônico, e o BF₃ é molecular
   5. eo BF₃ tem ligações duplas, e o NH₃ tem ligações simples

6. O dióxido de enxofre (SO₂), liberado na queima de combustíveis com enxofre, tem o átomo de enxofre central ligado a dois oxigênios e um par de elétrons isolado. Sua geometria e polaridade são

   1. aangular e polar
   2. bangular e apolar
   3. clinear e polar
   4. dlinear e apolar
   5. etrigonal plana e apolar

7. O iodo (I₂) é pouco solúvel em água, mas dissolve-se bem em hexano, formando uma solução violeta. Essa observação é explicada pelo fato de que

   1. aI₂ é polar e o hexano também, por isso as moléculas se atraem
   2. bI₂ e hexano são apolares, e substâncias semelhantes tendem a se dissolver
   3. co iodo reage quimicamente com o hexano e forma uma nova substância de cor violeta
   4. do hexano é mais denso que a água e dissolve qualquer sólido
   5. ea água é apolar e, por isso, não interage com o iodo

8. Uma régua de plástico eletrizada por atrito foi aproximada de filetes finos de diferentes líquidos escorrendo de buretas. O filete não sofre desvio quando o líquido é

   1. aetanol (C₂H₅OH)
   2. bacetona (C₃H₆O)
   3. chexano (C₆H₁₄)
   4. dágua (H₂O)
   5. eclorofórmio (CHCl₃)

9. Qual par reúne duas moléculas com a mesma geometria?

   1. aCH₄ e NH₃, ambas tetraédricas
   2. bSO₂ e CO₂, ambas angulares
   3. cNH₃ e BF₃, ambas trigonais planas
   4. dCO₂ e HCN, ambas lineares
   5. eH₂O e CO₂, ambas lineares

10. O tetracloreto de carbono (CCl₄) e o clorofórmio (CHCl₃) têm geometria tetraédrica em torno do carbono. Explique por que o CCl₄ é apolar e o CHCl₃ é polar. Use a ideia de vetores (dipolos de ligação) na sua explicação.

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