Mol, massa molar e constante de Avogadro

Química, 2ª série: Mol, massa molar e constante de Avogadro

1. A glicose, C₆H₁₂O₆, é a principal fonte de energia das células. Dados: massas atômicas H = 1, C = 12, O = 16. A massa molar da glicose é

   1. a29 g/mol
   2. b100 g/mol
   3. c169 g/mol
   4. d174 g/mol
   5. e180 g/mol

2. Um copo contém 9,0 g de água. Dados: H = 1, O = 16; constante de Avogadro = 6,0 · 10²³ mol⁻¹. O número de moléculas de água no copo é

   1. a1,5 · 10²³
   2. b3,0 · 10²³
   3. c6,0 · 10²³
   4. d5,4 · 10²⁴
   5. e1,1 · 10²⁵

3. Em uma garrafa de refrigerante há 0,50 mol de CO₂ dissolvido. Considerando a constante de Avogadro igual a 6,0 · 10²³ mol⁻¹, o número total de átomos nessa quantidade de CO₂ é

   1. a1,5 · 10²³
   2. b3,0 · 10²³
   3. c6,0 · 10²³
   4. d9,0 · 10²³
   5. e1,8 · 10²⁴

4. Um mol de átomos de carbono-12 tem massa de 12 g. Considerando a constante de Avogadro igual a 6,0 · 10²³ mol⁻¹, a massa de um único átomo de carbono-12 é

   1. a5,0 · 10⁻²⁵ g
   2. b2,0 · 10⁻²³ g
   3. c1,2 · 10⁻²² g
   4. d12 g
   5. e7,2 · 10²⁴ g

5. Dados: massas atômicas H = 1, C = 12, O = 16, S = 32. Entre as amostras abaixo, a que contém o maior número de moléculas é

   1. a54 g de H₂O
   2. b2 g de H₂
   3. c16 g de CH₄
   4. d88 g de CO₂
   5. e64 g de SO₂

6. Uma colher de chá com 6,84 g de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁, massa molar 342 g/mol) foi usada para adoçar um cafezinho. Considerando a constante de Avogadro 6,0 · 10²³ mol⁻¹, o número de moléculas de sacarose adicionadas foi

   1. a2,0 · 10⁻²
   2. b6,0 · 10²¹
   3. c1,2 · 10²²
   4. d4,1 · 10²⁴
   5. e2,1 · 10²⁶

7. Uma pequena panela de ferro tem 560 g do metal. Dados: Fe = 56; constante de Avogadro = 6,0 · 10²³ mol⁻¹. O número de átomos de ferro na panela é

   1. a1,1 · 10²²
   2. b6,0 · 10²²
   3. c6,0 · 10²³
   4. d1,1 · 10²⁴
   5. e6,0 · 10²⁴

8. A ingestão diária de cálcio recomendada para adolescentes é de cerca de 1 000 mg. Dados: Ca = 40; constante de Avogadro = 6,0 · 10²³ mol⁻¹. Essa massa corresponde a

   1. a0,025 mol, ou 1,5 · 10²² átomos de cálcio
   2. b0,025 mol, ou 6,0 · 10²³ átomos de cálcio
   3. c40 mol, ou 2,4 · 10²⁵ átomos de cálcio
   4. d25 mol, ou 1,5 · 10²⁵ átomos de cálcio
   5. e0,25 mol, ou 1,5 · 10²³ átomos de cálcio

9. Amostras de 1 mol de H₂O e de 1 mol de CO₂ têm a mesma massa, pois ambas contêm 6,0 · 10²³ moléculas.

   (   ) Verdadeiro   (   ) Falso

10. Um professor comparou o mol a uma "dúzia de químico".

    a) Explique essa comparação e por que os químicos precisam de uma unidade que representa um número tão grande de partículas.

    b) Calcule a quantidade de matéria e o número de moléculas em 1,0 L de água (d = 1,0 g/mL). Dados: H = 1, O = 16; constante de Avogadro = 6,0 · 10²³ mol⁻¹.

ProvaPiloto · provapiloto.com.br