Estrutura atômica e distribuição eletrônica

Química, 1ª série: Estrutura atômica e distribuição eletrônica

1. O ferro é absorvido pelo organismo principalmente na forma de íons. O íon ⁵⁶₂₆Fe³⁺ apresenta

   1. a29 prótons, 27 nêutrons e 26 elétrons
   2. b26 prótons, 30 nêutrons e 29 elétrons
   3. c23 prótons, 30 nêutrons e 26 elétrons
   4. d26 prótons, 30 nêutrons e 23 elétrons
   5. e26 prótons, 56 nêutrons e 23 elétrons

2. Considere os átomos ³⁹₁₉K, ⁴⁰₁₉K e ⁴⁰₂₀Ca. É correto afirmar que

   1. a⁴⁰K e ⁴⁰Ca são isóbaros, e ³⁹K e ⁴⁰Ca são isótonos
   2. b³⁹K e ⁴⁰K são isótonos, e ⁴⁰K e ⁴⁰Ca são isótopos
   3. c³⁹K e ⁴⁰Ca são isóbaros, e ⁴⁰K e ⁴⁰Ca são isótonos
   4. d⁴⁰K e ⁴⁰Ca são isótopos, e ³⁹K e ⁴⁰K são isóbaros
   5. eos três são isótopos entre si, pois têm números de massa próximos

3. Espécies isoeletrônicas têm o mesmo número de elétrons. Dados os números atômicos O = 8, F = 9, Ne = 10, Na = 11, Mg = 12, Cl = 17 e K = 19, qual conjunto reúne apenas espécies isoeletrônicas?

   1. aF, Ne, Na e Mg
   2. bO²⁻, F⁻, Cl⁻ e Ne
   3. cCl⁻, Na⁺, Mg²⁺ e O²⁻
   4. dNa⁺, K⁺, Mg²⁺ e Ne
   5. eO²⁻, F⁻, Na⁺ e Mg²⁺

4. A distribuição eletrônica do ferro (Z = 26), pelo diagrama de energia de Linus Pauling, é 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶. O número de elétrons em cada camada (K, L, M, N) é

   1. a2, 8, 16, 0
   2. b2, 8, 8, 8
   3. c2, 8, 14, 2
   4. d2, 8, 18, 8
   5. e2, 8, 6, 10

5. Na formação do íon Fe²⁺ (Fe: Z = 26), os elétrons perdidos são os da camada mais externa, e não os do subnível mais energético. A distribuição eletrônica do Fe²⁺ é

   1. a1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴
   2. b1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶
   3. c1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵
   4. d1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ 4s² 3d⁶
   5. e1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁸

6. A distribuição eletrônica de um átomo neutro termina em 4p⁵, e o subnível 4p é o último a ser preenchido. Esse elemento

   1. atem número atômico 33 e pertence ao grupo 15 da tabela
   2. btem número atômico 37 e pertence ao grupo 1 da tabela
   3. ctem número atômico 29 e pertence ao grupo 11 da tabela
   4. dtem número atômico 35 e pertence ao grupo 5 da tabela
   5. etem número atômico 35 e pertence ao grupo 17 da tabela

7. O cloro natural é formado por dois isótopos: ³⁵Cl, com abundância de 75%, e ³⁷Cl, com abundância de 25%. Considerando as massas desses isótopos iguais a 35 u e 37 u, a massa atômica média do cloro é

   1. a35,0 u
   2. b35,5 u
   3. c36,0 u
   4. d36,5 u
   5. e37,0 u

8. O enxofre (Z = 16) forma o íon sulfeto, S²⁻, presente em minérios como a galena (PbS). Sobre esse íon, é correto afirmar que ele tem

   1. a16 elétrons, pois a carga não muda o número de elétrons
   2. b18 elétrons e camada de valência 3s² 3p⁴
   3. c18 prótons, pois ganhou duas cargas negativas
   4. d18 elétrons, com configuração igual à do argônio (Z = 18)
   5. e14 elétrons, com configuração igual à do silício (Z = 14)

9. Isótopos de um mesmo elemento químico têm o mesmo número de massa, mas diferentes números de prótons.

   (   ) Verdadeiro   (   ) Falso

10. O potássio (Z = 19) é um nutriente importante, presente na banana e no feijão, e é absorvido na forma de íon K⁺.

    a) Escreva a distribuição eletrônica do átomo de potássio em subníveis e indique o número de elétrons por camada.

    b) Explique por que o potássio tende a formar o íon K⁺ e indique com qual gás nobre esse íon é isoeletrônico.

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