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Química 2ª série Atividade

Estequiometria com soluções e titulação

Atividade com 10 questões de estequiometria com soluções: neutralização, titulação ácido-base, precipitação, mistura com excesso e análise do teor de ácido acético no vinagre.

  • 10 questões
  • cerca de 55 minutos
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Química, 2ª série: Estequiometria com soluções e titulação

  1. Para neutralizar 25,0 mL de uma solução de HCl 0,20 mol/L, um estudante usou uma solução de NaOH 0,10 mol/L. A reação é HCl + NaOH → NaCl + H2O. O volume de NaOH necessário é

    1. 12,5 mL
    2. 25,0 mL
    3. 40,0 mL
    4. 50,0 mL
    5. 100 mL

  2. Na titulação de 10,0 mL de vinagre, foram gastos 16,0 mL de NaOH 0,50 mol/L até a fenolftaleína ficar rosa. A reação é CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O. A concentração de ácido acético no vinagre é

    1. 0,31 mol/L
    2. 0,50 mol/L
    3. 0,80 mol/L
    4. 1,60 mol/L
    5. 8,0 mol/L

  3. Uma amostra de 20,0 mL de ácido sulfúrico foi titulada com NaOH 0,20 mol/L, consumindo 30,0 mL da base. A reação é H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O. A concentração do ácido é

    1. 0,075 mol/L
    2. 0,13 mol/L
    3. 0,15 mol/L
    4. 0,30 mol/L
    5. 0,60 mol/L

  4. A 50,0 mL de uma solução de AgNO3 0,20 mol/L adicionou-se solução de NaCl em excesso, formando AgCl, que foi filtrado e seco: AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3. Dado: massa molar do AgCl = 143,5 g/mol. A massa de precipitado obtida é, aproximadamente,

    1. 0,7 g
    2. 1,4 g
    3. 2,9 g
    4. 7,2 g
    5. 14,4 g

  5. Para dissolver completamente 13 g de zinco em ácido clorídrico 2,0 mol/L, segundo Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2, qual é o volume mínimo de ácido necessário? Dado: Zn = 65.

    1. 200 mL
    2. 400 mL
    3. 500 mL
    4. 650 mL
    5. 800 mL

  6. Misturaram-se 100 mL de HCl 0,30 mol/L com 100 mL de NaOH 0,20 mol/L. Após a reação (HCl + NaOH → NaCl + H2O), considerando os volumes aditivos, a solução final

    1. é ácida, com 0,050 mol/L de HCl em excesso
    2. é ácida, com 0,010 mol/L de HCl em excesso
    3. é neutra, pois ácido e base sempre se neutralizam
    4. é ácida, com 0,10 mol/L de HCl em excesso
    5. é básica, com 0,050 mol/L de NaOH em excesso

  7. Um comprimido antiácido contém 0,84 g de bicarbonato de sódio, que reage com o ácido do estômago: NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2. Dados: H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23. O volume de HCl 0,50 mol/L que esse comprimido é capaz de neutralizar é

    1. 1,7 mL
    2. 5 mL
    3. 10 mL
    4. 16,8 mL
    5. 20 mL

  8. Na titulação de um ácido com uma base, usando fenolftaleína, o ponto de equivalência corresponde ao momento em que

    1. a solução fica incolor, indicando que todo o ácido reagiu
    2. o volume de base adicionado se iguala ao volume da amostra de ácido titulada
    3. a concentração da base se iguala à concentração do ácido
    4. todo o indicador foi consumido pela reação com o ácido
    5. a quantidade de OH− adicionada é igual à de H+ que havia na amostra

  9. Na titulação de ácido sulfúrico com hidróxido de sódio, no ponto de equivalência, o número de mols de NaOH adicionado é igual ao número de mols de H2SO4 da amostra.

    (   ) Verdadeiro   (   ) Falso

  10. Um fabricante afirma que seu vinagre contém 4,0% (m/v) de ácido acético, isto é, 4,0 g por 100 mL. Para conferir, um laboratório titulou 10,0 mL do vinagre com NaOH 0,50 mol/L e gastou 13,0 mL. Dados: massa molar do ácido acético = 60 g/mol; reação 1 : 1.

    a) Calcule o teor de ácido acético da amostra, em % (m/v).

    b) O rótulo está correto? Indique dois cuidados no procedimento que aumentam a confiabilidade do resultado.

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