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Química 2ª série Atividade

Estequiometria: relações entre massa, mol e volume

Atividade com 10 questões de estequiometria envolvendo proporções em mol, massa, número de moléculas e volume de gases em combustões, fotossíntese, airbag e síntese da amônia.

  • 10 questões
  • cerca de 55 minutos
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Química, 2ª série: Estequiometria: relações entre massa, mol e volume

  1. O metano, principal componente do gás natural, queima segundo a equação:

    CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O

    Para queimar completamente 3,0 mol de metano, são necessários

    1. 1,5 mol de O2
    2. 2,0 mol de O2
    3. 3,0 mol de O2
    4. 6,0 mol de O2
    5. 9,0 mol de O2

  2. Dados: H = 1, C = 12, O = 16. Na combustão completa de 32 g de metano (CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O), a massa de CO2 liberada é

    1. 22 g
    2. 32 g
    3. 44 g
    4. 88 g
    5. 176 g

  3. Uma placa de zinco de 13 g reagiu completamente com ácido clorídrico em excesso:

    Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2

    Dados: Zn = 65; volume molar dos gases nas CNTP = 22,4 L/mol. O volume de H2 produzido, medido nas CNTP, é

    1. 2,24 L
    2. 4,48 L
    3. 8,96 L
    4. 13,0 L
    5. 22,4 L

  4. Na fotossíntese, as plantas produzem glicose segundo a equação global:

    6 CO2 + 6 H2O → C6H12O6 + 6 O2

    Dados: H = 1, C = 12, O = 16. A massa de glicose que pode ser produzida a partir de 264 g de CO2 é

    1. 180 g
    2. 264 g
    3. 360 g
    4. 540 g
    5. 1 080 g

  5. Em alguns airbags, a azida de sódio (NaN3) se decompõe rapidamente, liberando nitrogênio que infla a bolsa:

    2 NaN3(s) → 2 Na(s) + 3 N2(g)

    Dados: N = 14, Na = 23; volume molar do gás nas condições do airbag = 24 L/mol. Para produzir 72 L de N2, a massa de NaN3 necessária é

    1. 65 g
    2. 130 g
    3. 139 g
    4. 195 g
    5. 292 g

  6. Na síntese da amônia, base da produção de fertilizantes nitrogenados, ocorre a reação N2 + 3 H2 → 2 NH3. Dados: H = 1, N = 14. A massa de hidrogênio que reage completamente com 56 g de nitrogênio é

    1. 2 g
    2. 6 g
    3. 12 g
    4. 18 g
    5. 68 g

  7. O etanol queima segundo a equação C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O. Considerando a constante de Avogadro 6,0 · 1023 mol−1, o número de moléculas de O2 consumidas na queima de 1,0 mol de etanol é

    1. 2,0 · 1023
    2. 6,0 · 1023
    3. 1,2 · 1024
    4. 1,8 · 1024
    5. 5,4 · 1024

  8. Para gases nas mesmas condições de temperatura e pressão, a proporção em volume é igual à proporção em mol. Um fogão queima 10 L de metano (CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O), retirando o oxigênio do ar, que contém 20% de O2 em volume. Nas mesmas condições, o volume de ar necessário é

    1. 10 L
    2. 20 L
    3. 50 L
    4. 100 L
    5. 200 L

  9. Em uma equação química balanceada, os coeficientes indicam diretamente a proporção entre as massas de reagentes e produtos.

    (   ) Verdadeiro   (   ) Falso

  10. Considere a gasolina como formada apenas por octano (C8H18), com densidade 0,70 g/mL. A combustão completa é:

    2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O

    Dados: H = 1, C = 12, O = 16.

    a) Calcule a massa de CO2 emitida na queima de 1,0 L dessa gasolina.

    b) A massa de CO2 emitida é maior que a massa de gasolina queimada. Isso contraria a lei da conservação da massa? Explique.

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