Simulado ENEM de Química: saúde, alimentos e medicamentos

Química, 3ª série: Simulado ENEM de Química: saúde, alimentos e medicamentos

1. A bula de um analgésico com paracetamol informa que cada comprimido contém 750 mg do medicamento e que a dose máxima para adultos é de 4 g por dia. Doses maiores podem causar lesões graves no fígado. Respeitando esse limite, o número máximo de comprimidos inteiros que um adulto pode tomar em um dia é

   1. a4
   2. b5
   3. c6
   4. d8
   5. e53

2. Comprimidos de ácido acetilsalicílico (AAS) guardados por muito tempo em local úmido podem apresentar cheiro de vinagre. Isso ocorre porque o AAS, um éster, reage com a água formando ácido salicílico e ácido acético. Essa reação é classificada como

   1. ahidrólise de éster
   2. bhidrogenação catalítica
   3. cpolimerização por adição
   4. dcombustão completa
   5. eesterificação

3. Os bafômetros usados na fiscalização de trânsito funcionam, em geral, como uma célula a combustível: o etanol do ar exalado é transformado em ácido acético em um eletrodo, e os elétrons liberados geram uma corrente elétrica proporcional à quantidade de etanol. Nesse eletrodo, o etanol sofre

   1. aneutralização, ao reagir com uma base
   2. bcombustão completa, formando CO₂ e vapor de água
   3. chidrólise, sem troca de elétrons
   4. dredução, recebendo elétrons do circuito
   5. eoxidação, perdendo elétrons para o circuito

4. Os filtros orgânicos dos protetores solares absorvem radiação ultravioleta (UV) e a dissipam como calor, protegendo a pele. Uma característica estrutural comum às moléculas desses filtros, que permite a absorção de UV, é

   1. aa presença apenas de ligações simples entre carbonos, como nos alcanos
   2. ba presença de muitos grupos –OH, que tornam a molécula solúvel em água
   3. ca ausência de átomos de carbono, como nos sais minerais
   4. da presença de anéis aromáticos e ligações duplas alternadas com simples (conjugadas)
   5. ea cadeia carbônica totalmente saturada e ramificada

5. Produtos "sem açúcar", como gomas de mascar, costumam conter sorbitol, adoçante obtido da glicose. O sorbitol tem a fórmula HOCH₂–(CHOH)₄–CH₂OH, ou seja, uma cadeia de seis carbonos com um grupo –OH em cada carbono. Pela sua estrutura, o sorbitol pertence à função

   1. aálcool
   2. bácido carboxílico
   3. caldeído
   4. dcetona
   5. eéster

6. Na maionese, óleo e água, que normalmente se separam, formam uma mistura estável graças à lecitina da gema de ovo. A molécula de lecitina tem uma região com grupos iônicos (fosfato) e duas longas cadeias de ácidos graxos. Ela estabiliza a maionese porque

   1. aé um ácido forte que neutraliza as cargas das gotículas de água
   2. bé totalmente apolar e dissolve a água dentro das gotículas de óleo
   3. cé anfifílica: a parte polar interage com a água, e as cadeias apolares, com as gotículas de óleo
   4. dreage com o óleo e o transforma em uma substância solúvel em água
   5. eaumenta a densidade do óleo, que passa a ter a mesma densidade da água

7. A Organização Mundial da Saúde recomenda, para a reidratação oral, uma solução com 13,5 g de glicose (C₆H₁₂O₆) por litro, além de sais. A glicose ajuda o intestino a absorver o sódio e, com ele, a água. A concentração de glicose nessa solução é de

   Dados: H = 1, C = 12, O = 16.

   1. a0,013 mol/L
   2. b0,075 mol/L
   3. c0,75 mol/L
   4. d2,4 mol/L
   5. e13,5 mol/L

8. O leite "zero lactose" é produzido adicionando-se a enzima lactase ao leite comum. A lactase hidrolisa a lactose em glicose e galactose. Consumidores costumam notar que esse leite é um pouco mais doce que o comum, embora nenhum açúcar tenha sido acrescentado. Isso acontece porque

   1. aa lactase reage com as proteínas do leite e as converte em glicose
   2. ba lactase é um açúcar muito doce, que permanece no leite depois do processo
   3. ca lactose é destruída e não sobra nenhum açúcar, o que realça o sabor da gordura
   4. da hidrólise transforma cada molécula de lactose em dois monossacarídeos, que, juntos, adoçam mais
   5. ea hidrólise transforma a lactose em sacarose, que é o açúcar de mesa

9. Quando um óleo de cozinha é aquecido muitas vezes a temperaturas altas, parte do glicerol formado na sua decomposição se transforma em acroleína, CH₂=CH–CHO, substância de cheiro irritante e tóxica, que causa ardência nos olhos. A acroleína pertence à função orgânica

   1. aálcool
   2. bcetona
   3. céter
   4. dácido carboxílico
   5. ealdeído

10. Um suco de laranja espremido na hora e deixado por várias horas em um copo aberto, em temperatura ambiente, perde boa parte da vitamina C. A explicação química para essa perda é que a vitamina C

    1. asofre oxidação pelo oxigênio do ar, processo acelerado pela luz e pelo calor
    2. bprecipita no fundo do copo e deixa de ser absorvida
    3. cevapora rapidamente, pois é uma substância muito volátil
    4. dsofre redução e se transforma em glicose
    5. ese decompõe em água e gás carbônico logo que a fruta é cortada

11. Embutidos como salsicha, presunto e linguiça recebem nitrito de sódio (NaNO₂) como conservante, para impedir o crescimento da bactéria causadora do botulismo e manter a cor rosada da carne. No organismo ou durante o preparo em altas temperaturas, porém, o nitrito pode reagir com aminas e formar nitrosaminas, substâncias associadas ao câncer. Com base nessas informações, a recomendação mais coerente é

    1. aeliminar todo conservante dos alimentos, já que qualquer substância química é prejudicial à saúde
    2. bfritar os embutidos em temperatura bem alta, para destruir o nitrito sem formar outros compostos
    3. cconsumir embutidos em grande quantidade, pois o nitrito impede totalmente a formação de nitrosaminas
    4. dsubstituir o nitrito por mais sal de cozinha, que reage com as aminas e evita a formação de nitrosaminas
    5. econsumir embutidos com moderação, pois o conservante tem benefício, mas pode originar compostos de risco

12. Muitas pessoas descartam medicamentos vencidos na pia ou no vaso sanitário. Estudos já detectaram resíduos de fármacos, como antibióticos e hormônios, em rios e até na água tratada de algumas cidades. O destino mais adequado para esses medicamentos e o motivo são

    1. aqueimá-los em casa, pois a queima transforma os fármacos apenas em água
    2. benterrá-los no quintal, pois o solo absorve e neutraliza todos os medicamentos
    3. cjogá-los no vaso sanitário, pois as estações de tratamento destroem qualquer substância química
    4. ddevolvê-los em pontos de coleta, pois as estações de tratamento não removem totalmente muitos fármacos
    5. emisturá-los ao lixo reciclável, pois os medicamentos são feitos do mesmo material das suas embalagens plásticas

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