pH e pOH: acidez, basicidade e soluções-tampão

Química, 2ª série: pH e pOH: acidez, basicidade e soluções-tampão

1. Uma amostra de suco de limão tem [H⁺] = 1,0 · 10⁻³ mol/L, a 25 °C. O pH desse suco e sua classificação são

   1. apH = −3; ácido
   2. bpH = 11; básico
   3. cpH = 0,001; ácido
   4. dpH = 3; básico
   5. epH = 3; ácido

2. A solução X tem pH = 2 e a solução Y tem pH = 4, ambas a 25 °C. Comparando as concentrações de H⁺, a solução X é

   1. a2 vezes mais ácida que Y
   2. b10 vezes mais ácida que Y
   3. c20 vezes mais ácida que Y
   4. d100 vezes mais ácida que Y
   5. e200 vezes mais ácida que Y

3. Uma solução de limpeza tem [OH⁻] = 1,0 · 10⁻⁴ mol/L a 25 °C. Considerando pH + pOH = 14, o pH dessa solução é

   1. a−4
   2. b4
   3. c7
   4. d10
   5. e14

4. O ácido clorídrico é um ácido forte, totalmente ionizado em água. O pH de uma solução de HCl 0,010 mol/L, a 25 °C, é

   1. a0,01
   2. b1
   3. c2
   4. d10
   5. e12

5. Uma solução de NaOH tem concentração 0,0010 mol/L. Considerando a dissociação total da base e pH + pOH = 14, a 25 °C, o pH da solução é

   1. a3
   2. b7
   3. c10
   4. d11
   5. e13

6. Um volume de 10 mL de solução de HCl com pH = 3 foi diluído com água até 100 mL, a 25 °C. O pH da solução diluída é

   1. a2
   2. b3
   3. c3,3
   4. d4
   5. e30

7. A tabela mostra o pH aproximado de alguns materiais, a 25 °C.

   Material	pH
   Suco gástrico	1,5
   Vinagre	3
   Café	5
   Sangue	7,4
   Leite de magnésia	10,5
   Limpador com amônia	11,5

   Com base na tabela, é correto afirmar que

   1. ao limpador com amônia tem mais íons H⁺ que o vinagre
   2. bo sangue é levemente básico, e o leite de magnésia pode neutralizar parte do ácido do estômago
   3. co sangue é levemente ácido, pois seu pH está abaixo de 8
   4. do café é básico, pois seu pH está próximo do neutro
   5. eo vinagre é mais ácido que o suco gástrico, por ter pH maior

8. O pH do sangue humano é mantido entre cerca de 7,35 e 7,45, principalmente pelo sistema H₂CO₃/HCO₃⁻. Esse sistema é chamado de solução-tampão porque

   1. aconsome íons H⁺ ou OH⁻ adicionados, resistindo a variações de pH
   2. bmantém o sangue sempre exatamente neutro, com pH igual a 7
   3. cimpede a entrada de qualquer ácido ou base no organismo
   4. dtransforma todos os ácidos do corpo em água e gás oxigênio, eliminados na respiração
   5. eaumenta o pH sempre que uma pessoa ingere alimentos ácidos

9. Lagos de algumas regiões industrializadas tiveram seu pH reduzido pela chuva ácida, com mortandade de peixes e anfíbios. Uma medida usada para recuperar esses lagos é

   1. acobrir o lago, impedindo a entrada de oxigênio
   2. badicionar ácido sulfúrico diluído, para equilibrar a acidez da chuva
   3. cadicionar sal de cozinha, que aumenta o pH da água
   4. dretirar os peixes, pois são eles que acidificam a água
   5. eadicionar calcário moído, que neutraliza parte da acidez da água

10. O manual de uma piscina recomenda manter o pH da água entre 7,2 e 7,6. Uma medição indicou pH = 6,0.

    a) A água está ácida ou básica? Quantas vezes a concentração de H⁺ está maior do que em uma água com pH = 7,0?

    b) Explique por que um produto como o carbonato de sódio (barrilha) pode corrigir o pH.

    c) Cite um problema causado por água de piscina muito ácida.

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