Lei de Lavoisier em sistemas abertos e fechados

Ciências, 9º ano: Lei de Lavoisier em sistemas abertos e fechados

1. Em um experimento de Ciências, chamamos de sistema fechado aquele em que:

   1. aa matéria pode entrar e sair livremente do recipiente
   2. bnão entra nem sai matéria, mas o calor pode passar
   3. cnenhuma transformação pode acontecer lá dentro
   4. da massa total diminui sempre que há uma reação

2. Em um tubo de ensaio fechado, 5,6 g de ferro em pó foram aquecidos com 3,2 g de enxofre. Os dois reagiram completamente e formaram sulfeto de ferro. Qual é a massa de sulfeto de ferro obtida?

   1. a2,4 g
   2. b3,2 g
   3. c5,6 g
   4. d8,8 g

3. Luana colocou sobre uma balança um copo aberto com água e, ao lado dele, um comprimido efervescente. A balança marcou 254,0 g. Em seguida, ela jogou o comprimido na água. Depois que as bolhas pararam, a balança marcou 253,2 g.

   Qual é a melhor explicação para a diminuição da massa?

   1. aO gás carbônico produzido na reação escapou para o ar
   2. bParte da massa do comprimido foi destruída
   3. cA Lei de Lavoisier não vale para reações com bolhas
   4. dO comprimido dissolvido deixou a água mais leve

4. Use o texto da questão 3.

   Desprezando a evaporação da água, qual foi a massa de gás que saiu do copo?

   1. a0,2 g
   2. b0,8 g
   3. c1,2 g
   4. d8,0 g

5. Luana repetiu o experimento com a mesma quantidade de água e um comprimido igual, mas dentro de uma garrafa plástica bem fechada com tampa de rosca. Ela pesou tudo antes (garrafa, tampa, água e comprimido) e pesou de novo depois que as bolhas pararam, sem abrir a garrafa. Comparada com a primeira pesagem, a segunda será:

   1. amaior, pois o gás formado acrescenta massa extra
   2. bmenor, pois os gases não têm massa nenhuma
   3. cigual, pois o gás formado fica preso na garrafa
   4. dmenor, pois o gás formado sempre escapa da garrafa

6. Em uma balança de pratos equilibrada, a professora colocou um chumaço de palha de aço (feita de ferro) em um dos pratos. Ao queimar a palha de aço ao ar livre, esse prato desceu, indicando que a massa aumentou. Por que isso aconteceu?

   1. aO fogo transferiu a sua própria massa ao ferro
   2. bA palha de aço absorveu a fumaça da chama
   3. cA combustão criou matéria nova a partir do nada
   4. dO ferro se combinou com o gás oxigênio do ar

7. Em uma fábrica, 100 kg de calcário (carbonato de cálcio) são aquecidos em um forno aberto e se transformam em 56 kg de cal virgem (óxido de cálcio) e gás carbônico, que sai pela chaminé. Qual massa de gás carbônico é liberada?

   1. a44 kg
   2. b56 kg
   3. c100 kg
   4. d156 kg

8. O químico francês Antoine Lavoisier, que viveu no século XVIII, ficou conhecido por estudar a massa nas transformações químicas. Qual procedimento foi fundamental para ele chegar à lei da conservação da massa?

   1. aObservar com atenção apenas a mudança de cor dos materiais
   2. bRealizar as reações ao ar livre, sem usar balanças
   3. cPesar com precisão os materiais em recipientes fechados
   4. dMedir apenas a massa dos sólidos, desprezando os gases

9. Quando uma reação acontece em um sistema aberto, a Lei de Lavoisier deixa de valer, e é por isso que a balança pode indicar uma massa diferente no final.

   (   ) Verdadeiro   (   ) Falso

10. Uma vela acesa foi colocada sobre uma balança, em um ambiente aberto. Com o passar do tempo, a balança foi indicando massas cada vez menores.

    a) Explique, com base na Lei de Lavoisier, por que a massa indicada diminuiu.

    b) Se a vela queimasse dentro de um pote de vidro bem fechado, colocado inteiro sobre a balança, o que aconteceria com a massa indicada? Justifique.

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