Introdução à estequiometria com cálculos de massas

Ciências, 9º ano: Introdução à estequiometria com cálculos de massas

1. A palavra estequiometria vem do grego e significa, de forma aproximada, "medida dos elementos". Na Química, estequiometria é:

   1. aO estudo das mudanças de estado físico da água no ambiente natural
   2. bA técnica usada para separar os componentes de uma mistura
   3. cO cálculo das quantidades de reagentes e produtos de uma reação
   4. dA medida da temperatura em que cada substância começa a derreter

2. A fórmula da água é H₂O. Cada molécula de água é formada por:

   1. a1 átomo de hidrogênio e 2 átomos de oxigênio
   2. b2 átomos ao todo, um de cada elemento
   3. c3 átomos de hidrogênio e nenhum de oxigênio
   4. d2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio

3. A formação da água pode ser representada pela equação:

   2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

   Quantos átomos de hidrogênio há nos reagentes e nos produtos?

   1. a2 nos reagentes e 2 nos produtos
   2. b4 nos reagentes e 4 nos produtos
   3. c4 nos reagentes e 2 nos produtos
   4. d2 nos reagentes e 4 nos produtos

4. No começo do século XIX, o modelo atômico de Dalton ajudou a explicar a Lei de Lavoisier. De acordo com esse modelo, por que a massa total se conserva em uma reação química?

   1. aOs átomos se reorganizam, sem serem criados nem destruídos
   2. bAs moléculas dos reagentes continuam inteiras nos produtos
   3. cOs átomos crescem de tamanho e compensam as perdas
   4. dSurgem átomos novos com a mesma massa dos que sumiram

5. O metano é o principal componente do gás natural. Em sua queima completa, 16 g de metano reagem com 64 g de gás oxigênio, formando 44 g de gás carbônico e água.

   Qual é a massa de água formada nessa reação?

   1. a36 g
   2. b44 g
   3. c48 g
   4. d80 g

6. Use o texto da questão 5.

   Quantos gramas de gás carbônico se formam na queima completa de 48 g de metano?

   1. a88 g
   2. b96 g
   3. c132 g
   4. d192 g

7. Para a feira de ciências, Caio vai encher um balão com o gás carbônico produzido pela reação entre bicarbonato de sódio e vinagre. Sabe-se que 84 g de bicarbonato reagindo com vinagre em quantidade suficiente liberam 44 g de gás carbônico. Quanto gás carbônico ele obterá com 21 g de bicarbonato e vinagre de sobra?

   1. a4 g
   2. b11 g
   3. c21 g
   4. d44 g

8. Em uma fábrica de cal, 100 kg de calcário aquecido produzem 56 kg de cal virgem e 44 kg de gás carbônico. Que massa de calcário é necessária para produzir 280 kg de cal virgem?

   1. a156,8 kg
   2. b224 kg
   3. c336 kg
   4. d500 kg

9. Em um cálculo de estequiometria, a soma das massas dos reagentes que realmente reagiram é igual à soma das massas dos produtos formados.

   (   ) Verdadeiro   (   ) Falso

10. Na indústria, a amônia, usada na fabricação de fertilizantes, é produzida a partir de nitrogênio e hidrogênio. Sabe-se que 28 g de nitrogênio reagem completamente com 6 g de hidrogênio, formando 34 g de amônia.

    a) Qual massa de amônia se forma a partir de 140 g de nitrogênio, com hidrogênio suficiente? Mostre o cálculo.

    b) Um técnico misturou 140 g de nitrogênio com 40 g de hidrogênio. Algum reagente sobrou? Qual e quanto?

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