Transformações químicas: conservação e proporção de massas

Ciências, 9º ano: Transformações químicas: conservação e proporção de massas

1. No dia a dia, qual das situações a seguir envolve uma transformação química?

   1. aA água congelando na forma de gelo
   2. bO leite azedando fora da geladeira
   3. cO açúcar se dissolvendo no café
   4. dUma garrafa de vidro se quebrando

2. Um pote de vidro bem fechado, com 200 g de gelo, foi deixado ao sol até todo o gelo derreter. No final, a massa de água dentro do pote será:

   1. aigual a 200 g, pois as partículas de água são as mesmas
   2. bmenor que 200 g, pois a água líquida ocupa menos espaço
   3. cmaior que 200 g, pois o calor do sol adiciona massa
   4. dmenor que 200 g, pois as partículas ficam mais leves

3. De acordo com o modelo de partículas, o que acontece com as moléculas de água quando a água ferve e vira vapor?

   1. aQuebram-se em átomos de hidrogênio e de oxigênio separados
   2. bAumentam de tamanho e por isso ficam mais leves que o ar
   3. cFicam mais agitadas e afastadas, mas continuam sendo água
   4. dDesaparecem aos poucos, e a massa total do sistema diminui

4. Uma vela pode derreter (quando é aquecida perto de uma chama) ou queimar (quando o pavio está aceso). Qual frase explica corretamente, no nível das partículas, a diferença entre os dois processos?

   1. aNo derretimento, formam-se novas substâncias; na queima, as moléculas não mudam
   2. bNos dois casos, as moléculas da parafina continuam iguais
   3. cNos dois casos, os átomos são destruídos e a massa diminui
   4. dNo derretimento, as moléculas de parafina não mudam; na queima, formam-se novas substâncias

5. Em um tubo fechado, 4,8 g de magnésio reagiram completamente com gás oxigênio, formando 8,0 g de óxido de magnésio. Qual massa de gás oxigênio reagiu?

   1. a3,2 g
   2. b4,8 g
   3. c8,0 g
   4. d12,8 g

6. A tabela mostra as massas medidas antes e depois de três experimentos.

   Experimento	Situação	Massa antes	Massa depois
   I	Vinagre e bicarbonato em garrafa tampada	300,0 g	300,0 g
   II	Vinagre e bicarbonato em copo aberto	300,0 g	297,0 g
   III	Prego enferrujando em um prato aberto, por vários dias	50,0 g	50,4 g

   Em qual experimento substâncias do ar passaram a fazer parte dos produtos?

   1. aApenas no experimento I
   2. bApenas no experimento II
   3. cApenas no experimento III
   4. dNos experimentos I e II

7. Sabe-se que 7 g de ferro reagem completamente com 4 g de enxofre. Quantos gramas de enxofre são necessários para reagir completamente com 21 g de ferro?

   1. a4 g
   2. b12 g
   3. c25 g
   4. d33 g

8. Sabe-se que 3 g de magnésio reagem completamente com 2 g de gás oxigênio, formando 5 g de óxido de magnésio. Em um frasco fechado, foram colocados 6 g de magnésio e 6 g de gás oxigênio. Ao final da reação, o frasco contém:

   1. a12 g de óxido de magnésio e nenhuma sobra
   2. b10 g de óxido de magnésio e 2 g de magnésio
   3. c8 g de óxido de magnésio e 4 g de oxigênio
   4. d10 g de óxido de magnésio e 2 g de oxigênio

9. Quando a água de uma garrafa bem fechada congela, a massa aumenta, porque o gelo ocupa mais espaço do que a água líquida.

   (   ) Verdadeiro   (   ) Falso

10. O cálcio, um metal, reage com o gás oxigênio formando óxido de cálcio. A tabela mostra os resultados de três experimentos em que os reagentes foram totalmente consumidos.

    Experimento	Cálcio	Gás oxigênio	Óxido de cálcio
    1	40 g	16 g	56 g
    2	20 g	A	B
    3	C	48 g	D

    a) Calcule os valores de A, B, C e D, mostrando como pensou.

    b) Explique qual lei permite encontrar B a partir das massas dos reagentes e qual lei permite encontrar C a partir do experimento 1.

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