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Química 2ª série Atividade

Estequiometria e rendimento das reações

Atividade com 10 questões de estequiometria sobre rendimento: cálculo da porcentagem obtida, massa real de produto e reagente necessário, em amônia, ureia, cal, AAS e etanol.

  • 10 questões
  • cerca de 55 minutos
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Química, 2ª série: Estequiometria e rendimento das reações

  1. Na síntese da amônia (N2 + 3 H2 → 2 NH3), uma indústria usou 28 t de N2 com hidrogênio em excesso e obteve 25,5 t de NH3. Dados: H = 1, N = 14. O rendimento da reação foi

    1. 75%
    2. 85%
    3. 88%
    4. 91%
    5. 133%

  2. A decomposição térmica de 200 g de CaCO3 puro (CaCO3 → CaO + CO2) ocorreu com rendimento de 90%. Dados: C = 12, O = 16, Ca = 40. A massa de CaO obtida foi

    1. 100,8 g
    2. 112,0 g
    3. 124,4 g
    4. 180,0 g
    5. 200,0 g

  3. Uma indústria calcina 500 kg de calcário com 80% de CaCO3, e o processo tem rendimento de 90%. A reação é CaCO3 → CaO + CO2. Dados: C = 12, O = 16, Ca = 40. A massa de CaO produzida é

    1. 179,2 kg
    2. 201,6 kg
    3. 224,0 kg
    4. 252,0 kg
    5. 280,0 kg

  4. Em uma aula prática, estudantes sintetizaram ácido acetilsalicílico (AAS, C9H8O4, 180 g/mol) a partir de 2,76 g de ácido salicílico (C7H6O3, 138 g/mol), com anidrido acético em excesso. A proporção entre ácido salicílico e AAS é 1 : 1. Obtiveram 2,88 g de AAS seco. O rendimento foi

    1. 64%
    2. 77%
    3. 80%
    4. 96%
    5. 104%

  5. Na fermentação alcoólica, a glicose se transforma em etanol: C6H12O6 → 2 C2H5OH + 2 CO2. Dados: H = 1, C = 12, O = 16. Com rendimento de 90%, a massa de etanol obtida a partir de 1,0 t de glicose é, aproximadamente,

    1. 230 kg
    2. 256 kg
    3. 460 kg
    4. 511 kg
    5. 900 kg

  6. Uma empresa quer produzir 34 kg de amônia (N2 + 3 H2 → 2 NH3) em um processo com rendimento de 50%. Dados: H = 1, N = 14. A massa mínima de H2 que deve ser consumida é

    1. 3 kg
    2. 6 kg
    3. 12 kg
    4. 24 kg
    5. 68 kg

  7. A ureia, CO(NH2)2, é o fertilizante nitrogenado mais usado no Brasil. Ela é produzida pela reação 2 NH3 + CO2 → CO(NH2)2 + H2O. Dados: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16. Se 68 kg de amônia, com CO2 em excesso, produziram 96 kg de ureia, o rendimento foi

    1. 40%
    2. 60%
    3. 71%
    4. 80%
    5. 141%

  8. Em processos reais, o rendimento quase nunca chega a 100%. Entre os motivos abaixo, o único que não explica um rendimento menor que o teórico é

    1. a reação ser reversível e atingir o equilíbrio antes do consumo total
    2. a ocorrência de reações paralelas, que formam outros produtos
    3. a presença de impurezas nos reagentes que não foram consideradas
    4. a perda de produto em filtrações, transferências e secagens
    5. a conservação da massa total durante a reação

  9. Uma reação com rendimento de 100% é aquela em que todos os reagentes, inclusive o que estava em excesso, são totalmente consumidos.

    (   ) Verdadeiro   (   ) Falso

  10. A síntese da amônia pelo processo Haber-Bosch permitiu produzir fertilizantes em larga escala e é considerada fundamental para a produção de alimentos no mundo. Em uma etapa simplificada, a conversão em amônia é de 25%. Dados: H = 1, N = 14.

    a) Calcule a massa de N2 necessária para obter 1,7 t de NH3 nessa etapa (N2 + 3 H2 → 2 NH3).

    b) Explique por que a indústria, na prática, recicla os gases que não reagiram.

    c) Cite um benefício e um impacto ambiental do uso intensivo de fertilizantes nitrogenados.

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