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Química 2ª série Atividade

Estequiometria com pureza dos reagentes

Atividade com 10 questões de estequiometria com reagentes impuros: calcário, hematita, pirita, bauxita, prata de lei e ácido sulfúrico comercial, incluindo o cálculo do grau de pureza.

  • 10 questões
  • cerca de 55 minutos
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Química, 2ª série: Estequiometria com pureza dos reagentes

  1. Uma amostra de 500 g de calcário contém 80% em massa de CaCO3; o restante são impurezas que não reagem. Por aquecimento, ocorre CaCO3 → CaO + CO2. Dados: C = 12, O = 16, Ca = 40. A massa de cal virgem (CaO) obtida é

    1. 56 g
    2. 112 g
    3. 176 g
    4. 179 g
    5. 224 g

  2. Uma siderúrgica processa 1,0 t de hematita com 80% em massa de Fe2O3. A reação global é Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2. Dados: O = 16, Fe = 56. Supondo reação completa, a massa de ferro obtida é

    1. 560 kg
    2. 700 kg
    3. 800 kg
    4. 875 kg
    5. 1 120 kg

  3. Para verificar a pureza de um lote de zinco, um técnico fez reagir 10,0 g da amostra com ácido clorídrico em excesso e recolheu 3,36 L de H2, medidos nas CNTP (22,4 L/mol). A reação é Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2, e as impurezas não reagem. Dado: Zn = 65. O grau de pureza do zinco é

    1. 33,6%
    2. 65,0%
    3. 75,0%
    4. 87,5%
    5. 97,5%

  4. A pirita (FeS2) é usada na produção de SO2, matéria-prima do ácido sulfúrico: 4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2. Dados: O = 16, S = 32, Fe = 56. A partir de 1,2 kg de um minério com 90% de FeS2, a massa de SO2 formada é, aproximadamente,

    1. 0,58 kg
    2. 0,64 kg
    3. 1,08 kg
    4. 1,15 kg
    5. 1,28 kg

  5. O alumínio é obtido pela eletrólise da alumina (Al2O3) extraída da bauxita: 2 Al2O3 → 4 Al + 3 O2. Uma bauxita contém 51% em massa de Al2O3. Dados: O = 16, Al = 27. A massa máxima de alumínio que pode ser obtida de 1,0 t dessa bauxita é

    1. 270 kg
    2. 510 kg
    3. 529 kg
    4. 540 kg
    5. 1 000 kg

  6. Se um minério tem 70% de pureza, a massa de produto obtida a partir dele será sempre igual a 70% da massa do minério.

    (   ) Verdadeiro   (   ) Falso

  7. A prata de lei, usada em joias, contém 92,5% de prata em massa; o restante é cobre. Dados: Ag = 108; constante de Avogadro = 6,0 · 1023 mol−1. O número aproximado de átomos de prata em uma pulseira de 10,0 g é

    1. 8,6 · 10−2
    2. 5,1 · 1022
    3. 5,6 · 1022
    4. 5,6 · 1024
    5. 5,1 · 1025

  8. A produção de cimento envolve a calcinação do calcário (CaCO3 → CaO + CO2), uma importante fonte de emissão de gás carbônico. Dados: C = 12, O = 16, Ca = 40. Na calcinação completa de 1,0 t de calcário com 90% de CaCO3, a massa de CO2 emitida é

    1. 356 kg
    2. 396 kg
    3. 440 kg
    4. 504 kg
    5. 900 kg

  9. O ácido sulfúrico comercial tem 98% em massa de H2SO4 e densidade 1,84 g/mL. Dados: H = 1, O = 16, S = 32. A quantidade de matéria de H2SO4 em 1,0 L desse ácido é, aproximadamente,

    1. 1,84 mol
    2. 9,8 mol
    3. 18,4 mol
    4. 18,8 mol
    5. 36,8 mol

  10. Uma siderúrgica precisa produzir 1,0 t de ferro a partir de uma hematita com 75% de Fe2O3. A reação global é Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2. Dados: C = 12, O = 16, Fe = 56.

    a) Calcule a massa de minério necessária, supondo reação completa.

    b) Calcule a massa de CO2 emitida nessa produção.

    c) O que acontece com os 25% de impurezas do minério? Cite um impacto ambiental da siderurgia.

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