Sais e óxidos no cotidiano e no ambiente

Química, 1ª série: Sais e óxidos no cotidiano e no ambiente

1. Diversos sais fazem parte do cotidiano. Assinale a associação correta entre a fórmula, o nome e um uso do sal.

   1. aNaClO — clorato de sódio — sal de cozinha
   2. bKNO₃ — nitrito de potássio — tempero de saladas
   3. cNaHCO₃ — bicarbonato de sódio — fermento e antiácido
   4. dCaSO₄ — carbonato de cálcio — casca de ovo
   5. eCaCO₃ — sulfato de cálcio — giz e gesso

2. O sulfato de alumínio é usado nas estações de tratamento de água como coagulante. Sabendo que o íon alumínio é Al³⁺ e o íon sulfato é SO₄²⁻, a fórmula desse sal é

   1. aAl₂(SO₄)₃
   2. bAlSO₄
   3. cAl₂SO₄
   4. dAl₃(SO₄)₂
   5. eAl(SO₄)₃

3. Alguns óxidos não reagem com água, com ácidos nem com bases, sendo chamados de óxidos neutros. Um exemplo de óxido neutro, liberado na queima incompleta de combustíveis, é o

   1. adióxido de carbono, CO₂
   2. btrióxido de enxofre, SO₃
   3. cóxido de cálcio, CaO
   4. dmonóxido de carbono, CO
   5. edióxido de enxofre, SO₂

4. Na atmosfera, o trióxido de enxofre reage com o vapor de água e contribui para a chuva ácida. O produto dessa reação é o

   1. asulfato de hidrogênio gasoso, HSO₄
   2. bácido nítrico, HNO₃
   3. cácido sulfídrico, H₂S
   4. dácido sulfuroso, H₂SO₃
   5. eácido sulfúrico, H₂SO₄

5. Muitos solos brasileiros, como os do Cerrado, são naturalmente ácidos. Para corrigi-los, os agricultores fazem a calagem, espalhando calcário moído (CaCO₃) no terreno. A calagem funciona porque

   1. ao calcário forma uma camada impermeável que impede a chuva ácida
   2. bo carbonato reage com os íons H⁺ do solo, consumindo a acidez
   3. co carbonato de cálcio evapora e leva a acidez para a atmosfera
   4. do calcário libera íons H⁺, que neutralizam o solo
   5. eo calcário é um ácido forte que equilibra as bases do solo

6. Aquecedores a gás instalados em banheiros sem ventilação já provocaram mortes por intoxicação. Nesses casos, a queima incompleta do gás produz um óxido incolor e inodoro que

   1. atransforma a hemoglobina em glicose, o que causa desmaio
   2. breage com a água do corpo formando ácido carbônico concentrado
   3. cse liga à hemoglobina com mais força que o oxigênio, prejudicando o transporte de O₂
   4. dé um gás nobre que expulsa o oxigênio do sangue
   5. eprovoca forte irritação nos olhos, o que alerta as pessoas a tempo

7. Estátuas e fachadas de mármore (CaCO₃) sofrem desgaste em cidades com chuva ácida. A reação com o ácido sulfúrico pode ser representada por

   1. aCaCO₃ + H₂SO₄ → CaO + H₂SO₃ + CO
   2. bCaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₃ + H₂O + CO₂
   3. cCaCO₃ + H₂SO₄ → Ca(OH)₂ + SO₂ + CO₂
   4. dCaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O + CO₂
   5. eCaCO₃ + H₂SO₄ → CaS + H₂CO₃ + O₂

8. No Brasil, a lei obriga a adição de iodo ao sal de cozinha, na forma de iodato de potássio (KIO₃). O objetivo dessa medida de saúde pública é

   1. areduzir a pressão arterial da população
   2. bdeixar o sal mais branco e solto
   3. cconservar os alimentos por mais tempo
   4. daumentar a quantidade de sódio no sal
   5. eprevenir doenças causadas pela falta de iodo, como o bócio

9. Fertilizantes do tipo NPK fornecem nitrogênio, fósforo e potássio às plantas. Um único sal que fornece dois desses nutrientes é o

   1. acloreto de sódio, NaCl
   2. bnitrato de potássio, KNO₃
   3. ccarbonato de cálcio, CaCO₃
   4. dcloreto de potássio, KCl
   5. esulfato de cálcio, CaSO₄

10. O gás carbônico (CO₂) é um óxido ácido; por isso, mesmo em locais sem poluição, a água da chuva é levemente ácida, com pH próximo de 5,6.

    (   ) Verdadeiro   (   ) Falso

11. Usinas termelétricas que queimam carvão mineral com enxofre emitem dióxido de enxofre (SO₂).

    a) Escreva as equações que mostram a formação de ácido sulfúrico a partir do enxofre do carvão, passando por SO₂ e SO₃.

    b) Cite dois efeitos da chuva ácida sobre o ambiente ou sobre construções.

    c) Proponha uma medida tecnológica ou política para reduzir esse problema.

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