Oxirredução, corrosão e baterias

Química, 3ª série: Oxirredução, corrosão e baterias

1. Na reação 2 Fe³⁺ + Sn²⁺ → 2 Fe²⁺ + Sn⁴⁺, é correto afirmar que

   1. ao Sn²⁺ é o agente oxidante, pois ganha elétrons
   2. bnão há transferência de elétrons, apenas troca de íons
   3. co Sn²⁺ é o agente redutor, pois perde elétrons
   4. do Fe³⁺ sofre oxidação, passando a Fe²⁺
   5. eo Fe³⁺ é o agente redutor, pois perde elétrons

2. No íon dicromato, Cr₂O₇²⁻, usado em antigos bafômetros, o número de oxidação do cromo é

   1. a−2
   2. b+2
   3. c+3
   4. d+6
   5. e+7

3. A ferrugem se forma quando o ferro é exposto ao ar úmido. Pregos foram deixados em três tubos: I) ar seco; II) água fervida coberta com óleo, sem oxigênio; III) água salgada em contato com o ar. Espera-se corrosão mais intensa

   1. ano tubo II, pois a água fervida é mais quente e mais reativa
   2. bnos tubos I e II igualmente, pois o óleo não interfere na corrosão
   3. cno tubo I, pois o ar seco tem mais oxigênio disponível que a água
   4. dem nenhum tubo, pois o ferro só corrói em presença de ácidos fortes
   5. eno tubo III, pois há água, oxigênio e íons que aumentam a condutividade

4. Cascos de navios e tubulações enterradas recebem blocos de magnésio ligados ao aço, que precisam ser trocados periodicamente. Dados: E°(Mg²⁺/Mg) = −2,37 V; E°(Fe²⁺/Fe) = −0,44 V. Esse método funciona porque o magnésio

   1. aabsorve o oxigênio do ar antes que ele chegue ao aço do casco
   2. boxida-se no lugar do ferro, atuando como metal de sacrifício
   3. ctem potencial de redução maior que o do ferro, protegendo-o por isolamento
   4. dforma uma liga com o ferro que nunca se oxida
   5. ereduz-se no lugar do ferro, impedindo sua oxidação

5. Latas de conserva feitas de folha de flandres (aço revestido de estanho) não devem ser compradas amassadas ou arranhadas. Dados: E°(Sn²⁺/Sn) = −0,14 V; E°(Fe²⁺/Fe) = −0,44 V. Quando o revestimento de estanho é danificado,

   1. ao ferro exposto se oxida mais rápido, pois tem menor potencial de redução que o estanho
   2. bnada muda, pois o estanho e o ferro têm o mesmo potencial de redução
   3. co ferro passa a se reduzir, depositando estanho sobre a área danificada
   4. do estanho se oxida no lugar do ferro, protegendo a lata como metal de sacrifício, como faz o zinco
   5. eo alimento fica protegido, pois o ferro exposto não reage com nenhum alimento

6. Celulares e notebooks usam baterias de íons de lítio. Uma característica que torna o lítio adequado para essas baterias é

   1. ater potencial de redução muito negativo e massa molar pequena
   2. bter potencial de redução muito positivo e alta densidade
   3. cser o metal mais denso, o que aumenta a energia armazenada
   4. dformar ânions Li⁻ com facilidade nos eletrodos
   5. eser um gás nobre que não participa de reações químicas

7. Pilhas e baterias usadas não devem ser descartadas no lixo comum. O principal motivo é que

   1. aelas absorvem a umidade do solo e o deixam seco demais para plantas
   2. bseu conteúdo é sempre ácido forte, que evapora e forma chuva ácida
   3. calgumas contêm metais tóxicos, como cádmio e chumbo, que contaminam solo e água
   4. delas voltam a gerar eletricidade quando enterradas e provocam choques em quem mexe no lixo
   5. eseus componentes são todos biodegradáveis e atraem animais

8. Em uma reação de oxirredução, o número total de elétrons perdidos pela espécie que se oxida é igual ao número total de elétrons recebidos pela espécie que se reduz.

   (   ) Verdadeiro   (   ) Falso

9. No bafômetro de dicromato, o ar exalado passa por uma solução alaranjada de K₂Cr₂O₇ em meio ácido, que fica verde na presença de etanol, porque o Cr⁶⁺ se converte em Cr³⁺. Nesse processo,

   1. ao etanol e o dicromato sofrem redução simultaneamente
   2. bo etanol sofre oxidação, e o dicromato atua como agente oxidante
   3. cnão há oxirredução, apenas uma mudança de cor por diluição
   4. do etanol sofre redução, e o dicromato atua como agente redutor da reação
   5. eo cromo é oxidado de +6 para +3, ganhando elétrons

10. Uma pessoa trocou o encanamento de cobre de sua casa e ligou um tubo novo de ferro diretamente a um tubo antigo de cobre. Meses depois, a junção vazou por corrosão. Dados: E°(Fe²⁺/Fe) = −0,44 V; E°(Cu²⁺/Cu) = +0,34 V.

    a) Explique, com base nos potenciais, qual metal foi corroído e por quê.

    b) Proponha duas soluções técnicas para evitar o problema.

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