Modelos atômicos: de Dalton ao modelo atual

Química, 1ª série: Modelos atômicos: de Dalton ao modelo atual

1. No século V a.C., os gregos Leucipo e Demócrito afirmaram que a matéria seria formada por partículas indivisíveis, os átomos. Cerca de 2 300 anos depois, John Dalton retomou a ideia de átomo. A principal diferença entre as duas propostas é que

   1. aa dos gregos foi comprovada por experimentos com gases e balanças
   2. ba de Dalton se apoiava em resultados experimentais, como as leis das proporções em massa
   3. ca dos gregos já previa a existência de elétrons, prótons e nêutrons
   4. da de Dalton afirmava que o átomo era divisível em partículas menores
   5. ea de Dalton descrevia o átomo com núcleo e eletrosfera

2. O modelo atômico de Dalton, que descrevia átomos como esferas maciças e indivisíveis, explicava bem a conservação da massa nas reações. Esse modelo, porém, não conseguia explicar

   1. ao rearranjo de átomos durante uma reação química
   2. bo fato de as substâncias reagirem sempre em proporções definidas de massa
   3. ca conservação da massa em sistemas fechados
   4. da formação de substâncias compostas por átomos diferentes
   5. ea natureza elétrica da matéria, como a eletrização por atrito

3. No fim do século XIX, J. J. Thomson estudou os raios catódicos em tubos de vidro com gás rarefeito e verificou que eles eram desviados por campos elétricos e magnéticos, sempre no mesmo sentido, qualquer que fosse o metal dos eletrodos. A conclusão mais importante desses experimentos foi que

   1. aos raios catódicos são formados por partículas positivas
   2. bo átomo é uma esfera maciça e indivisível
   3. ctodos os átomos contêm partículas de carga negativa, os elétrons
   4. do átomo tem um núcleo pequeno, denso e positivo
   5. eos elétrons giram em órbitas de energia definida

4. No experimento orientado por Rutherford, uma lâmina finíssima de ouro foi bombardeada com partículas alfa (positivas). A grande maioria atravessou a lâmina sem desvio, algumas sofreram desvios e pouquíssimas voltaram. O fato de a grande maioria atravessar sem desvio indica que

   1. ao átomo tem grandes espaços vazios
   2. bos elétrons do ouro atraem as partículas alfa
   3. co ouro é formado por esferas maciças sem carga
   4. do núcleo atômico é grande e ocupa quase todo o átomo
   5. eas partículas alfa e os átomos de ouro têm a mesma carga

5. A partir de seus resultados, Rutherford estimou que o átomo seria cerca de 100 000 vezes maior que seu núcleo. Se o núcleo de um átomo fosse ampliado até o tamanho de uma bola de gude de 1 cm de diâmetro, o diâmetro do átomo, nessa mesma escala, seria de aproximadamente

   1. a1 m
   2. b10 m
   3. c100 m
   4. d1 000 m
   5. e10 000 m

6. Pela física clássica, uma carga elétrica que gira em torno de outra emite energia continuamente. Aplicada ao modelo de Rutherford, essa ideia levava a uma contradição, resolvida por Niels Bohr em 1913. Segundo Bohr,

   1. ao elétron não gira, pois fica parado sobre o núcleo
   2. bo elétron perde energia aos poucos até cair no núcleo
   3. co átomo não tem núcleo, apenas elétrons em órbitas
   4. do núcleo emite energia para manter o elétron em órbita
   5. eo elétron só ocupa órbitas de energia definida, nas quais não emite energia

7. Nos fogos de artifício, sais de estrôncio produzem luz vermelha, sais de sódio produzem luz amarela e sais de cobre produzem luz verde-azulada. Pelo modelo de Bohr, a emissão de luz ocorre quando

   1. aos átomos ganham prótons ao serem aquecidos
   2. bos sais se dissolvem no ar quente da explosão
   3. celétrons excitados retornam a níveis de menor energia
   4. dos núcleos dos átomos se partem durante a explosão
   5. eelétrons passam de níveis menos para mais energéticos

8. No modelo atômico atual, baseado na mecânica quântica, não se fala mais em trajetória do elétron, e sim em orbital. Um orbital é

   1. ao caminho que o elétron faz ao saltar entre dois níveis
   2. ba órbita elíptica e bem definida em que o elétron gira com velocidade constante
   3. ca região do núcleo onde ficam os prótons e os nêutrons
   4. da região do espaço em que é maior a probabilidade de encontrar o elétron
   5. ea trajetória circular e bem definida que o elétron percorre

9. Qual sequência apresenta os modelos atômicos em ordem cronológica de proposição?

   1. aDalton, Thomson, Rutherford, Bohr e modelo quântico
   2. bDalton, Rutherford, Thomson, Bohr e modelo quântico
   3. cRutherford, Thomson, Dalton, modelo quântico e Bohr
   4. dDalton, Thomson, Bohr, Rutherford e modelo quântico
   5. eThomson, Dalton, Bohr, Rutherford e modelo quântico

10. A substituição do modelo de Thomson pelo de Rutherford mostra que o modelo de Thomson foi um erro sem utilidade para a ciência.

    (   ) Verdadeiro   (   ) Falso

11. Compare o modelo de Bohr com o modelo atual (quântico) quanto à descrição da posição do elétron. Explique por que, no modelo atual, usamos a ideia de probabilidade e qual é o papel do princípio da incerteza nessa mudança.

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