Ácidos e bases: nomenclatura, força e indicadores

Química, 1ª série: Ácidos e bases: nomenclatura, força e indicadores

1. Segundo a teoria de Arrhenius, ácido é toda substância que, em solução aquosa,

   1. atem sabor adstringente e deixa a fenolftaleína rosa
   2. bconduz corrente elétrica, qualquer que seja sua composição
   3. csofre ionização e libera H⁺ (H₃O⁺) como único cátion
   4. dreage com metais liberando sempre gás oxigênio
   5. esofre dissociação e libera OH⁻ como único ânion

2. Assinale o par em que a fórmula e o nome do ácido estão corretamente associados.

   1. aH₂CO₃ — ácido carbonoso
   2. bH₂SO₃ — ácido sulfúrico
   3. cHCl — ácido clórico
   4. dH₃PO₄ — ácido fosfórico
   5. eHNO₂ — ácido nítrico

3. A tabela mostra o grau de ionização (α) de alguns ácidos em soluções aquosas de mesma concentração, à mesma temperatura.

   Ácido	HCl	HF	H2CO3	HCN
   α	92%	8,5%	0,18%	0,008%

   Em um teste de condutividade, eletrodos ligados a uma lâmpada foram mergulhados em cada solução. A lâmpada brilha mais intensamente na solução de

   1. aHF, que tem o menor grau de ionização
   2. bHCN, que tem a molécula mais simples
   3. cHF, que contém o elemento mais eletronegativo
   4. dH₂CO₃, que tem dois hidrogênios ionizáveis
   5. eHCl, que libera mais íons em solução

4. Algumas bases são comuns em produtos domésticos e farmacêuticos. A associação correta entre a base e seu uso é

   1. aMg(OH)₂ — leite de magnésia, usado como antiácido
   2. bNaOH — leite de magnésia, usado como antiácido
   3. cMg(OH)₂ — soda cáustica, usada para fazer sabão
   4. dCa(OH)₂ — soda cáustica, usada em desentupidores
   5. eNH₄OH — cal hidratada, usada em argamassas

5. A fenolftaleína é um indicador incolor em meio ácido e neutro e rosa em meio básico. Algumas gotas desse indicador foram adicionadas a cinco amostras. Fica rosa a amostra de

   1. aágua com gás
   2. bsolução de soda cáustica
   3. crefrigerante de cola gelado
   4. dvinagre
   5. esuco de limão

6. O hidróxido de magnésio de um antiácido neutraliza o excesso de ácido clorídrico do estômago. A equação balanceada dessa neutralização é

   1. aMg(OH)₂ + 2 HCl → MgCl₂ + 2 H₂O
   2. bMg(OH)₂ + 2 HCl → MgH₂ + 2 HClO
   3. cMg(OH)₂ + HCl → MgCl + H₂O
   4. dMg(OH)₂ + 2 HCl → MgCl₂ + H₂
   5. eMgOH + HCl → MgCl + H₂O

7. Para preparar uma solução diluída de ácido sulfúrico a partir do ácido concentrado, o procedimento seguro é

   1. aaquecer o ácido antes de misturá-lo com a água
   2. badicionar a água aos poucos sobre o ácido, em um recipiente de plástico fino
   3. cadicionar o ácido lentamente sobre a água, agitando, com óculos e luvas
   4. dadicionar a água rapidamente sobre o ácido concentrado
   5. emisturar tudo de uma vez em um frasco tampado

8. Na limpeza doméstica, é perigoso misturar água sanitária (solução de hipoclorito de sódio, NaClO) com produtos ácidos, como certos removedores de manchas. Essa mistura é desaconselhada porque

   1. aforma sal de cozinha, que mancha os azulejos
   2. blibera gás cloro, tóxico e irritante para as vias respiratórias
   3. cproduz gás oxigênio, que pode causar explosões em ambientes fechados
   4. dneutraliza os dois produtos, que perdem o efeito sem riscos
   5. elibera gás carbônico, que corrói os encanamentos

9. O ácido carbônico, presente nos refrigerantes, é um ácido fraco, pois ioniza muito pouco em água.

   (   ) Verdadeiro   (   ) Falso

10. Ao desentupir uma pia, uma pessoa deixou cair grânulos de soda cáustica (NaOH) na mão. Alguém sugeriu passar vinagre para "neutralizar".

    a) Explique por que a soda cáustica é perigosa para a pele e os olhos.

    b) Qual é o primeiro socorro recomendado e por que a sugestão do vinagre não é adequada?

    c) Cite dois cuidados para usar esse produto com segurança.

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