Simulado ENEM de Química: ambiente e energia

Química, 3ª série: Simulado ENEM de Química: ambiente e energia

1. Leia o texto.

   Os painéis fotovoltaicos instalados em telhados de casas e escolas têm se espalhado pelo Brasil. Formados principalmente por silício, eles transformam a luz do Sol diretamente em eletricidade, sem partes móveis e sem queima de combustível.

   Uma característica dessa tecnologia, em comparação com uma termelétrica a gás natural, é

   1. agerar eletricidade pela fissão nuclear do silício exposto à radiação solar
   2. bnão emitir CO₂ durante a geração, mas produzir energia apenas quando há luz
   3. cproduzir energia constante durante o dia e a noite, sem precisar de armazenamento
   4. demitir menos CO₂ porque queima o silício de forma mais eficiente que o gás
   5. edepender do vento para girar as células de silício e gerar corrente elétrica

2. A geração de energia solar e eólica varia ao longo do dia e das estações. Por isso, sistemas com grandes baterias de íons de lítio têm sido instalados junto a parques solares. Essas baterias são úteis porque

   1. aarmazenam energia química nos momentos de sobra e a devolvem como eletricidade quando a geração cai
   2. beliminam a necessidade de linhas de transmissão entre a usina e as cidades
   3. caumentam a quantidade de luz solar que chega aos painéis nos dias nublados
   4. dtransformam o vento em luz durante a noite, mantendo os painéis funcionando
   5. eproduzem lítio a partir da energia solar, que depois é queimado como combustível

3. Em uma feira de ciências, estudantes montaram pilhas com dois metais diferentes espetados em um limão. Dados os potenciais padrão de redução: Mg²⁺/Mg = −2,37 V; Zn²⁺/Zn = −0,76 V; Fe²⁺/Fe = −0,44 V; Cu²⁺/Cu = +0,34 V. Considerando que a ddp segue a tendência dos potenciais padrão, a maior ddp seria obtida com o par

   1. amagnésio e zinco
   2. bzinco e cobre
   3. cmagnésio e cobre
   4. dferro e cobre
   5. ezinco e ferro

4. Em propriedades rurais, biodigestores recebem esterco de animais e restos de alimentos em tanques fechados. O gás produzido é usado para cozinhar e gerar eletricidade, e o resíduo final serve como adubo. O principal combustível desse biogás e o processo que o origina são

   1. ao gás carbônico, produzido pela fotossíntese das bactérias
   2. bo hidrogênio, produzido pela eletrólise da água do esterco
   3. co propano, produzido pela destilação do esterco aquecido
   4. do oxigênio, produzido pela respiração aeróbia das bactérias
   5. eo metano, produzido pela decomposição anaeróbia da matéria orgânica

5. A água da chuva não poluída tem pH próximo de 5,6, por causa do CO₂ dissolvido. Em uma cidade próxima a um polo industrial, a chuva coletada apresentou pH 4,6. Em relação à chuva não poluída, a concentração de íons H⁺ nessa amostra é

   1. a1 vez maior, pois a diferença é pequena
   2. b100 vezes maior
   3. c2 vezes maior
   4. d5 vezes maior
   5. e10 vezes maior

6. Leia o texto.

   Em estudos de ciclo de vida, o etanol de cana-de-açúcar costuma apresentar emissões líquidas de gases de efeito estufa menores que as da gasolina. Isso não significa que a queima do etanol não libere CO₂.

   A explicação para as menores emissões líquidas do etanol é que

   1. aa cana absorve CO₂ do ar pela fotossíntese enquanto cresce, compensando parte do que é emitido
   2. bo CO₂ do etanol é mais leve e sai da atmosfera rapidamente
   3. co etanol queima sem oxigênio e por isso não forma gases
   4. da gasolina tem menos carbono por molécula que o etanol
   5. ea queima do etanol não produz CO₂, apenas água

7. O chamado hidrogênio verde é produzido pela eletrólise da água com eletricidade de fontes renováveis: 2 H₂O → 2 H₂ + O₂. Nesse processo, o hidrogênio é formado no

   1. acátodo, onde a água perde elétrons e sofre oxidação
   2. bcátodo, onde a água recebe elétrons e sofre redução
   3. cânodo, onde a água recebe elétrons e sofre redução
   4. dânodo, onde a água perde elétrons e sofre oxidação
   5. emeio da solução, sem participação dos eletrodos

8. A tabela compara três combustíveis.

   Combustível	Energia liberada (MJ/kg)	CO2 emitido por energia (g/MJ)
   Carvão mineral	30	95
   Gás natural	50	55
   Hidrogênio	140	0

   Com base apenas nos dados, conclui-se que

   1. aos três combustíveis emitem a mesma quantidade de CO₂ por energia
   2. bo carvão mineral é o mais vantajoso, por emitir mais CO₂ por unidade de energia
   3. co gás natural libera mais energia por quilograma que o hidrogênio
   4. do hidrogênio libera mais energia por quilograma e não emite CO₂ na queima
   5. eo carvão libera mais energia por quilograma que o gás natural

9. Leia o texto.

   Reciclar latas de alumínio economiza cerca de 95% da energia necessária para produzir o metal a partir da bauxita. O Brasil está entre os países que mais reciclam latas, com participação de cooperativas de catadores.

   A grande economia de energia ocorre porque, na reciclagem,

   1. anão é preciso nenhuma energia, pois as latas já estão moldadas
   2. bas latas são queimadas e o calor liberado produz alumínio novo
   3. co alumínio é obtido da bauxita sem necessidade de mineração
   4. dbasta fundir o metal já pronto, evitando a eletrólise da alumina, que consome muita eletricidade
   5. eo alumínio reciclado é misturado ao ferro, que é mais barato

10. Celulares e computadores descartados (lixo eletrônico) contêm metais valiosos, como ouro, prata e cobre, e metais tóxicos, como chumbo, cádmio e mercúrio. O destino mais adequado para esses equipamentos é

    1. ao enterro em terrenos baldios, longe das casas e das escolas
    2. bo descarte no lixo comum, pois os metais ficam presos nas placas para sempre
    3. ca entrega em pontos de coleta, para recuperação dos metais e tratamento dos resíduos tóxicos
    4. do lançamento em rios, onde os metais se diluem e deixam de ser tóxicos
    5. ea queima a céu aberto, para separar os metais dos plásticos

11. Os catalisadores automotivos de três vias convertem os principais poluentes do escapamento em substâncias menos nocivas. Uma das reações que ocorrem no catalisador é

    1. aN₂ + O₂ → 2 NO
    2. b2 SO₂ + O₂ → 2 SO₃
    3. cCO₂ + H₂O → H₂CO₃
    4. d2 CO₂ + N₂ → 2 CO + 2 NO
    5. e2 CO + 2 NO → 2 CO₂ + N₂

12. Moradores de cidades litorâneas percebem que grades, portões e carros enferrujam mais rápido do que em cidades do interior. A explicação química é que a maresia

    1. aé rica em gás nitrogênio, que reage diretamente com o ferro
    2. bdeposita água com sais, que funciona como eletrólito e acelera a oxidação do ferro
    3. cdiminui a quantidade de oxigênio no ar, o que acelera a ferrugem
    4. dcontém ozônio, que forma uma camada protetora no ferro
    5. etem pH muito básico, que dissolve o ferro na forma de Fe³⁺

13. Na discussão sobre a matriz elétrica, a energia nuclear é defendida por não emitir CO₂ durante a geração e criticada por outros motivos. Um desafio específico dessa fonte é

    1. aa gestão de rejeitos radioativos que permanecem perigosos por muito tempo
    2. ba necessidade de queimar carvão para iniciar e manter a reação de fissão no reator
    3. ca dependência de ventos constantes para manter a fissão
    4. da inundação de grandes áreas de floresta para formar reservatórios
    5. ea emissão de grandes quantidades de fuligem e de dióxido de enxofre

14. Leia o texto.

    Embora o metano permaneça menos tempo na atmosfera do que o CO₂, cada molécula de metano retém muito mais calor. Por isso, reduzir as emissões de metano de aterros, da pecuária e de vazamentos de gás natural é visto como uma forma rápida de frear o aquecimento global.

    Uma ação coerente com o texto é

    1. aaumentar a área de lixões a céu aberto nas grandes cidades
    2. bproibir a reciclagem de resíduos orgânicos em todas as cidades
    3. ccaptar o biogás de aterros sanitários e queimá-lo ou usá-lo para gerar energia
    4. dtrocar o gás natural por carvão mineral nas usinas termelétricas do país
    5. eliberar o metano dos aterros diretamente no ar, para que se dilua mais rápido

15. A queima completa do metano ocorre segundo CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O. Dados: H = 1, C = 12, O = 16. A massa de CO₂ emitida na queima de 1,0 kg de metano é

    1. a0,36 kg
    2. b1,00 kg
    3. c2,25 kg
    4. d2,75 kg
    5. e5,50 kg

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