Tabela periódica e propriedades periódicas

Química, 1ª série: Tabela periódica e propriedades periódicas

1. Um elemento químico tem, no estado fundamental, a distribuição eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴. Na tabela periódica, ele se localiza no

   1. a4º período e grupo 16
   2. b3º período e grupo 16
   3. c3º período e grupo 4
   4. d2º período e grupo 14
   5. e3º período e grupo 6

2. Entre os átomos Li, Na, K, Mg e Cl, o que apresenta o maior raio atômico é o

   1. aCl
   2. bLi
   3. cNa
   4. dK
   5. eMg

3. A energia de ionização é a energia necessária para retirar um elétron de um átomo isolado no estado gasoso. Entre Li, Na, K, O e F, a maior primeira energia de ionização é a do

   1. apotássio
   2. boxigênio
   3. cflúor
   4. dsódio
   5. elítio

4. A eletronegatividade mede a tendência de um átomo atrair os elétrons de uma ligação. A ordem crescente de eletronegatividade para Na, C, O e F é

   1. aNa < C < O < F
   2. bO < F < C < Na
   3. cNa < O < C < F
   4. dF < O < C < Na
   5. eC < Na < O < F

5. As espécies O²⁻, F⁻, Na⁺ e Mg²⁺ têm 10 elétrons cada uma (O: Z = 8; F: Z = 9; Na: Z = 11; Mg: Z = 12). A espécie de maior raio é

   1. aMg²⁺
   2. bNa⁺
   3. cTodas têm o mesmo raio
   4. dF⁻
   5. eO²⁻

6. Um elemento X é um metal macio, que reage violentamente com água liberando gás hidrogênio e formando uma solução básica. Seus átomos perdem facilmente um elétron, formando íons X⁺. O elemento X pertence ao grupo dos

   1. ametais alcalinoterrosos (grupo 2)
   2. bmetais alcalinos (grupo 1)
   3. ccalcogênios (grupo 16)
   4. dgases nobres (grupo 18)
   5. ehalogênios (grupo 17)

7. Segundo a astrofísica atual, os elementos químicos não surgiram todos ao mesmo tempo nem no mesmo lugar. O ouro de uma aliança, por exemplo, foi formado

   1. aem reações químicas entre átomos de ferro e oxigênio na crosta terrestre
   2. bno Big Bang, junto com a maior parte do hidrogênio e do hélio do Universo
   3. cno núcleo de estrelas como o Sol, pela fusão de átomos de hidrogênio
   4. dem eventos estelares de altíssima energia, como explosões de supernovas e fusões de estrelas de nêutrons
   5. eno interior da Terra, pela pressão do manto sobre rochas comuns

8. No interior das estrelas, a fusão nuclear libera energia ao formar elementos até o ferro; formar elementos mais pesados que o ferro por fusão consome energia em vez de liberá-la.

   (   ) Verdadeiro   (   ) Falso

9. Em 1869, Mendeleev organizou os elementos em ordem crescente de massa atômica e deixou lacunas para elementos ainda não descobertos, prevendo suas propriedades; uma delas foi preenchida pelo germânio, em 1886. Hoje, porém, a tabela periódica é organizada em ordem crescente de

   1. anúmero de nêutrons do isótopo mais abundante
   2. bmassa atômica, exatamente como proposto por Mendeleev
   3. celetronegatividade, do menos para o mais eletronegativo
   4. ddata de descoberta de cada elemento químico
   5. enúmero atômico, critério proposto a partir dos trabalhos de Moseley

10. O gráfico mostra os raios atômicos dos elementos do 3º período, em picômetros (1 pm = 10⁻¹² m).

    

    a) Descreva a tendência observada.

    b) Explique essa tendência, sabendo que todos esses átomos têm elétrons distribuídos em três camadas.

    c) O potássio (4º período, grupo 1) teria raio maior ou menor que 186 pm? Justifique.

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